题目内容
15.生活中的一些问题常涉及化学知识,下列叙述正确的是( )A. | 皂化反应就是乙酸乙酯等酯类物质在碱性条件下的水解 | |
B. | 纤维素可以在人体内水解为葡萄糖,而作人类的营养物质 | |
C. | 豆浆煮沸后蛋白质变成氨基酸 | |
D. | 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 |
分析 A.油脂在碱性条件下的水解为皂化反应;
B.纤维素在人体中不水解,不能被人体吸收;
C.豆浆煮沸后蛋白质发生变性,不会变成氨基酸;
D.食用油反复加热会生成苯并芘等有害物质.
解答 解:A.皂化反应不是乙酸乙酯等酯类物质在碱性条件下的水解,而是油脂在碱性条件下的水解反应,故A错误;
B.纤维素在人体中不水解,不能被人体吸收,因此纤维素不能被分解提供能量,故B错误;
C.蛋白质在加热条件下变性,在催化剂条件下水解可生成氨基酸,故C错误;
D.食用油反复加热会生成苯并芘等稠环芳香烃物质,可致癌,故D正确;
故选D.
点评 本题综合考查物质的结构、性质以及应用,为高考常见题型,题目难度不大,试题侧重于化学与生活、生产的考查,注意把握物质的性质的异同及物质的用途是解本题关键.
练习册系列答案
相关题目
11.柠檬烯是一种食用香料,其结构简式如图所示.有关柠檬烯的分析正确的是( )
A. | 它的一氯代物有8种 | |
B. | 它和丁基苯()互为同分异构体 | |
C. | 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上 | |
D. | 一定条件下,它分别可以发生加成、取代、氧化、消去等反应 |
6.如图是甲醇燃料电池的结构示意图.甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子.电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应.电池总反应式为:2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O.下列说法不正确的是( )
A. | 左边的电极为电池的负极,a处通入的是甲醇 | |
B. | 每消耗3.2 g氧气转移的电子为0.4 mol | |
C. | 电池负极的反应式为:CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+ | |
D. | 电池的正极反应式为:O2+2H2O+4e-═4OH- |
3.下列说法正确的是( )
A. | 常温常压下,1mol蔗糖完全水解生成葡萄糖分子的数目为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) | |
B. | 乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
C. | NH4Cl和HCl形成的混合溶液中,可能存在c(Cl-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-) | |
D. | SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)在常温下不能自发进行,则该反应的△H<0 |
10.下列说法正确的是( )
A. | 反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是吸热反应 | |
B. | 在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解 | |
C. | 铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O | |
D. | 氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 |
20.为检验产品中Mn2+,取产品少许溶于4mol/L硫酸中,加人少量NaBiO3粉末,搅拌,将过量的试剂离心沉降后,溶液呈紫红色(反应中铋被还原为Bi3+),则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )
A. | 5:2 | B. | 2:5 | C. | 5:1 | D. | 1:5 |
7.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. | 强碱性溶液中:K+,Mg2+,SO42- | |
B. | pH=1的硝酸溶液中:Fe3+,Na+,Cl- | |
C. | pH=1的盐酸溶液中:AlO2-,Na+,SO42- | |
D. | 某无色溶液中:Al3+,K+,OH- |
12.硅(Si)、镓(Ga)和硒(Se)的化合物是制造太阳能电池的重要材料.
(1)基态镓原子的外围电子排布式为4s24p1;基态硅原子核外电子的运动状态有14种;
(2)已知H2SeO4 的酸性接近硫酸,则在硅、镓和硒三种元素中,电负性最大的是硒;H2SeO4中心原子的杂化方式为sp3;SeO3的空间构型是平面三角形;
(3)下表列出了SiX4 的沸点及Si-X 键的键长,有人提出SiX4 的沸点变化是由于Si-X 键的键长变化导致的,你认为这个观点不合理(填“合理”或“不合理”),理由是:SiX4沸腾时破坏分子间作用力,不破坏共价键,所以共价键的键长对SiX4沸点无明显影响;
(4)磷化镓具有金刚石型晶体结构(如图是磷化镓的晶体结构示意图),磷化镓的熔点约1645℃,不溶于水;磷化镓的化学式为GaP,晶体类型是原子晶体;图中磷原子构成的形状为正四面体;已知磷化镓晶体中Ga-P 键键长为a pm,则磷化镓晶体中相邻的Ga 原子间的距离为$\frac{2\sqrt{6}}{3}a$pm.
(1)基态镓原子的外围电子排布式为4s24p1;基态硅原子核外电子的运动状态有14种;
(2)已知H2SeO4 的酸性接近硫酸,则在硅、镓和硒三种元素中,电负性最大的是硒;H2SeO4中心原子的杂化方式为sp3;SeO3的空间构型是平面三角形;
(3)下表列出了SiX4 的沸点及Si-X 键的键长,有人提出SiX4 的沸点变化是由于Si-X 键的键长变化导致的,你认为这个观点不合理(填“合理”或“不合理”),理由是:SiX4沸腾时破坏分子间作用力,不破坏共价键,所以共价键的键长对SiX4沸点无明显影响;
SiF4 | SiCl4 | SiBr4 | SiI4 | |
沸点(K) | 177.4 | 330.1 | 408 | 460.6 |
Si-X键键长(pm) | 154 | 201 | 215 | 234 |
13.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是( )
A. | 将混合气中的氨气液化分离,有利于合成氨的反应 | |
B. | 用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率 | |
C. | 密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)?2HI(g),增大压强时容器中颜色加深 | |
D. | 加压有利于SO2与O2反应生成SO3 |