题目内容

【题目】关于各实验操作,下列说法错误的是

A. 蒸馏前应往蒸馏烧瓶中加入少量沸石

B. 取用金属钠时,多余的钠应放回煤油中

C. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能使用

D. 可用焰色反应鉴别NaClKCl固体

【答案】C

【解析】

A项、蒸馏前加入沸石或碎瓷片可防止暴沸,A正确;

B项、钠易燃,取用金属钠时,多余的钠应放回煤油中,B正确;

C项、容量瓶用蒸馏水洗净后,有水残留对实验无影响,不需要烘干,C错误;

D项、鉴别NaClKCI,可根据NaK元素的焰色反应现象不同检验,D正确;

故本题选C

练习册系列答案
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【题目】汽车尾气是城市的主要空气污染物,研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务.在汽车上安装三效催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物进行相互反应,生成无毒物质;或者使用新型燃料电池作汽车动力,减少汽车尾气污染.
(1)H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的.
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJmol1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6kJmol1
则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是
(2)当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率.图表示在其他条件不变时,反应:2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) 中NO的浓度[c(NO)]随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线.
①该反应的△H0 (填“>”或“<”).
②若催化剂的表面积S1>S2 , 在右图中画出c (NO) 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线

(3)在某温度时,按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率,用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:

时间/s

0

1

2

3

4

c (NO)(×103 molL1

1.00

0.50

0.20

0.10

0.10

c (CO)(×103 molL1

3.00

2.50

2.20

2.10

2.10

不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响,按要求完成以下计算(写出计算过程,只写出计算结果的不给分):①计算前2s内的△c (CO2);
②计算前2s内的平均反应速率v (N2);
③计算达到平衡时NO的转化率.

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