题目内容
【题目】关于各实验操作，下列说法错误的是
A. 蒸馏前应往蒸馏烧瓶中加入少量沸石
B. 取用金属钠时，多余的钠应放回煤油中
C. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能使用
D. 可用焰色反应鉴别NaCl和KCl固体
【答案】C
【解析】
A项、蒸馏前加入沸石或碎瓷片可防止暴沸，A正确；
B项、钠易燃，取用金属钠时，多余的钠应放回煤油中，B正确；
C项、容量瓶用蒸馏水洗净后，有水残留对实验无影响，不需要烘干，C错误；
D项、鉴别NaCl和KCI，可根据Na和K元素的焰色反应现象不同检验，D正确；
故本题选C。
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【题目】汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务．在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物进行相互反应，生成无毒物质；或者使用新型燃料电池作汽车动力，减少汽车尾气污染．
（1）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式是 ．
（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．图表示在其他条件不变时，反应：2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g） 中NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．
①该反应的△H0 （填“＞”或“＜”）．
②若催化剂的表面积S1＞S2 ， 在右图中画出c （NO） 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线 ． 
（3）在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c （NO）（×10﹣3 molL﹣1） | 1.00 | 0.50 | 0.20 | 0.10 | 0.10 |
c （CO）（×10﹣3 molL﹣1） | 3.00 | 2.50 | 2.20 | 2.10 | 2.10 |
不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响，按要求完成以下计算（写出计算过程，只写出计算结果的不给分）：①计算前2s内的△c （CO2）；
②计算前2s内的平均反应速率v （N2）；
③计算达到平衡时NO的转化率．
