题目内容
两份铝屑,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量NaOH溶液反应,产生的氢气的体积比为1:2(相同状况下),则第一份与第二份铝屑的质量比为( )
分析:铝与盐酸以及NaOH溶液反应的化学方程式分别为:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,
盐酸以及NaOH溶液足量,则铝完全反应,根据反应的方程式计算.
盐酸以及NaOH溶液足量,则铝完全反应,根据反应的方程式计算.
解答:解:盐酸与NaOH溶液足量,则铝完全反应,设铝与盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气的物质的量分别为xmol、2xmol,
则2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2 3
x
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2 3
2x
则第一份与第二份铝屑的质量比为:(
mol×27g/mol):(
mol×27g/mol)=1:2,
故选B.
则2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2 3
2x |
3 |
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2 3
4x |
3 |
则第一份与第二份铝屑的质量比为:(
2x |
3 |
4x |
3 |
故选B.
点评:本题考查化学方程式的计算,题目难度不大,解答本题的关键是要正确书写反应的有关方程式,注意题中盐酸和NaOH足量这一点.也可利用电子守恒来计算解答.
练习册系列答案
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A.1:1 | B.1:2 | C.1:3 | D.2:1 |