Question

（10分）已知A~F是中学化学常见的物质，其中A、C、E为气体，B、D为液体，D是一种不挥发性酸，其浓溶液有强氧化性，F的溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子，实验室常用B和X制备单质E。反应中部分生成物已略去。试回答下列问题：

（1）写出B的电子式              ，化学键类型                。
（2）根据图中信息，B、C、X氧化性从强到弱的顺序是________________________。
（3）X与铝高温下反应的方程式为______________。
（4）写出反应②的化学方程式_____________。
（5）反应①的离子方程式                     。

Answer 1

（1），极性键和非极性键。
（2）X＞C＞B（或写作MnO₂＞Cl₂＞H₂O₂）
（3）3MnO₂+4Al3Mn+2Al₂O₃
（4）
（5）Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

解析试题分析：F是气体，它能形成浓溶液，说明F极易溶于水，中学阶段只可能是氨气或氯化氢，又因为F的浓溶液能与黑色粉末X反应用于实验室制备单质气体C，实验室能用黑色粉末与溶液反应制备的气体只有氯气，结合氨水和盐酸的性质，可知：C是Cl₂，F是HCl，X是MnO₂，进而推知A是SO₂，B是H₂O₂，E是O₂．D为硫酸。然后根据氧化还原反应中氧化剂比氧化产物的氧化性强等推知答案．
考点：无机物的推断
点评：本题要根据物质性质的特殊性来寻找突破口，如D是一种不挥发性酸，其浓溶液有强氧化性，则D为硫酸。本题还需要从众多的物质和化学反应中筛选出符合题意的物质来。