Question

【题目】一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（　　）
A.5：3
B.5：4
C.1：1
D.3：5

Answer 1

【答案】A
【解析】在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化，

氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，

根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3．

故答案为：A
对该反应进行化合价变化分析过程中，应注意产物HNO3中，氮元素来自于NH4NO3中的NO3-。再结合4N2分析得出零价的氮原子，其中有5个氮原子来自于5个NH4+，3个来自于NO3-。