题目内容
如图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性，请根据图示回答下列问题：（1）通入乙醇（C2H5OH）的惰性电极的电极反应式为
C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
．若甲池可以充电，充电时A接电源的负极，此时B极发生的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
．（2）在乙池反应过程中，可以观察到
C
C
电极周围的溶液呈现棕褐色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色，C极发生的电极反应式2I--2e?=I2
2I--2e?=I2
．（3）若在常温常压下，1gC2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.7kJ/mol
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.7kJ/mol
．分析：（1）燃料电池中，通入燃料的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，充电电池充电时A接原电池负极，B是阳极，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应；
（2）在乙池中，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，电解时阴极上氢离子放电同时生成氢氧根离子，根据题意知，电极反应中后碘单质生成，且上层是盐溶液，为可溶性的碘盐，阳极上碘离子失电子发生氧化反应；
（3）1g乙醇的物质的量=
mol，1gC2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，1mol乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量是1366.7kJ，据此写出其热化学反应方程式．
（2）在乙池中，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，电解时阴极上氢离子放电同时生成氢氧根离子，根据题意知，电极反应中后碘单质生成，且上层是盐溶液，为可溶性的碘盐，阳极上碘离子失电子发生氧化反应；
（3）1g乙醇的物质的量=
| 1 |
| 46 |
解答：解：（1）该燃料电池中，负极上乙醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O，
若甲池可以充电，B电极上应该失电子发生氧化反应，所以应该与电源正极相连，电解氢氧化钾溶液时，B电极上氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，
故答案为：C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O；4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（2）在乙池中，C是阳极，D是阴极，阳极上碘离子失电子发生氧化反应，电极反应式为 2I--2e?=I2，碘溶于水溶液呈现棕褐色，所以C电极附近呈现棕褐色，
故答案为：C； 2I--2e?=I2 ；
（3）1g乙醇的物质的量=
mol，1gC2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，1mol乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量是1366.7kJ，所以其热化学反应方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.7kJ/mol，
故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.7kJ/mol．
若甲池可以充电，B电极上应该失电子发生氧化反应，所以应该与电源正极相连，电解氢氧化钾溶液时，B电极上氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，
故答案为：C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O；4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（2）在乙池中，C是阳极，D是阴极，阳极上碘离子失电子发生氧化反应，电极反应式为 2I--2e?=I2，碘溶于水溶液呈现棕褐色，所以C电极附近呈现棕褐色，
故答案为：C； 2I--2e?=I2 ；
（3）1g乙醇的物质的量=
| 1 |
| 46 |
故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.7kJ/mol．
点评：本题考查了原电池、电解池原理、热化学反应方程式的书写，明确燃料电池正负极的判断方法、电解池离子放电顺序即可解答，难点是电极反应式的书写，难度中等．
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H++Cl-+HClO
工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。
（1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2。无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为 。
（2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的 （填写“左” 或“右”）池注入。
②图中X是____ __（填化学式）；乙中右室的电极反应式为： _ ，图示中氢氧化钠溶液质量分数a％与b％的关系是 （填字母）。
A. a%=b% B. a%﹥b% C. a%﹤b%
③甲中的离子交换膜为 （填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。
（3）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：
|
溶质 |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
NaClO |
NaHSO3 |
|
pH |
11.6 |
9.7 |
10.3 |
5.2 |
下列说法中，不正确的是 （填字母）
a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
c．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
d．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）> c（H+）>c（HSO3-） >c（SO32-）>c（OH-）
2PbSO4(s) +2H2O(l)。电解一段时间后，向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是____________（填写序号）。 
H++A2-。 
CH3OH(g) △H=-90.8kJ/mol 
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/mol 
CO2(g)+H2(g) △H=-41.3kJ/mol 
2SO3(g)。在一定温度下，将0.23molSO2和0.11molO2通入容积为1L的密闭容器中发生反应，达到平衡后得到0.12molSO3，则反应的平衡常数K=__________。若温度不变，再通入0.50molO2后重新达到平衡，则SO3的体积分数将__________（填“增大”“不变”或“减小”）。