题目内容

某同学所做实验如图所示，向小试管中加入生石灰固体，充分反应后，U型管中a液面会下降，关于小试管内的化学反应说法正确的是

①该反应为放热反应②生成物的总能量比反应物的总能量高③该反应过程可以看成是“贮存”于反应物中的能量部分转化为热量而释放出来

A．①②B．①③C．①②③D．③

B

解析

练习册系列答案
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（2010?西城区一模）过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值．
（1）实验室利用反应2H2O2
 催化剂 
.
 
2H2O+O2↑可制备氧气．
①取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示．
序号 条件 现象 结论
温度/℃ 催化剂
1 40 FeCl3溶液    
2 20 FeCl3溶液    
3 20 MnO2    
4 20 无    
实验1、2研究的是
温度
温度
对H2O2分解速率的影响．
实验2、3的目的是
比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异
比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异
．
实验中可以表明该反应速率差异的现象是
产生气泡的快慢
产生气泡的快慢
．
②实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是
旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率
旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率
．
（2）Na2O2与水反应也可生成O2．某同学取4gNa2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100mL溶液X和448mLO2（已折算为标准状况）．该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2，并进行实验研究．
①取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀．则反应的离子方程式是
2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓
2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓
．
②通过如上图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应．取25mL X，滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应，最终生成56mL O2（已折算为标准状况），则此样品中：Na2O2的质量分数是
97.5%
97.5%
．
某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：

查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质．请回答以下问题：
（1）操作①的名称是
溶解
溶解
；操作②的名称是
过滤
过滤
；
（2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、
坩埚
坩埚
、
泥三角
泥三角
 和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为
碳
碳
．
（3）操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为
二氧化锰
二氧化锰
．
（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：
实验目的 操作 实验现象 结论
1．检验Cl- 取少许滤液于试管中，
加入硝酸酸化的硝酸银溶液
加入硝酸酸化的硝酸银溶液
有白色沉淀产生
有白色沉淀产生
 含有Cl-
2．检验NH4+ 取少许滤液于试管中，
加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近
加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近
石蕊试纸变蓝色
石蕊试纸变蓝色
 含有NH4+
3．检验Zn2+ 取少许滤液于试管中，加入稀氨水 先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解 含有Zn2+
（5）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，他的结论是：滤液中含有氯化铵和氯化锌若想从滤液中得到溶质固体，还应进行的操作是
加热蒸发（加热浓缩），冷却结晶
加热蒸发（加热浓缩），冷却结晶
．若要将所得的溶质固体中的物质加以分离，可用
加热
加热
法．

某同学所做实验如图所示，向小试管中加入生石灰固体，充分反应后，U型管中a液面会下降，关于小试管内的化学反应说法正确的是

①该反应为放热反应

②生成物的总能量比反应物的总能量高

③该反应过程可以看成是“贮存”于反应物中的能量部分转化为热量而释放出来

[　　]

A．

①②

B．

①③

C．

①②③

D．

③

某同学所做实验如图所示，向小试管中加入生石灰固体，充分反应后，U型管中a液面会下降，关于小试管内的化学反应说法正确的是

①该反应为放热反应②生成物的总能量比反应物的总能量高③该反应过程可以看成是“贮存”于反应物中的能量部分转化为热量而释放出来


  1. A.
    ①②
  2. B.
    ①③
  3. C.
    ①②③
  4. D.
    ③

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