题目内容
【题目】50mL 0.50molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是 .
(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 .
(3)理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量,写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式:
(4)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(5)实验中改用60mL 0.50molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等”或“不相等”),所求中和热(填“相等”或“不相等”),简述理由: .
(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会(填“偏大”“偏小”或“无影响”).
【答案】
(1)环形玻璃搅拌棒
(2)减少实验过程中的热量损失
(3)NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJ/mol
(4)偏小
(5)不相等;相等;中和热是稀的强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热,与酸碱的用量无关
(6)偏小
【解析】解:(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒;所以答案是:环形玻璃搅拌棒;(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作,大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失,所以答案是:减少实验过程中的热量损失;(3)稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量,稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJ/mol;所以答案是:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJ/mol;(4)大烧杯上如不盖硬纸板,会有一部分热量散失,求得的中和热数值将会减小;所以答案是:偏小;(5)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,用60mL 0.50molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,生成水的量增加,所放出的热量偏高,但是中和热是稀的强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热,与酸碱的用量无关,所以用60mL 0.50molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液进行反应,测得中和热数值相等;所以答案是:不相等;相等;中和热是稀的强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热,与酸碱的用量无关;(6)一水合氨为弱碱,电离过程为吸热过程,所以用氨水代替NaOH溶液反应,反应放出的热量偏小,中和热的数值会偏小;所以答案是:偏小.
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