Question

【题目】50mL 0.50molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 ．
（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ．
（3）理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）实验中改用60mL 0.50molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”），简述理由： ．
（6）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

Answer 1

【答案】
（1）环形玻璃搅拌棒
（2）减少实验过程中的热量损失
（3）NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol
（4）偏小
（5）不相等；相等；中和热是稀的强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关
（6）偏小
【解析】解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；所以答案是：环形玻璃搅拌棒；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失，所以答案是：减少实验过程中的热量损失；（3）稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol；所以答案是：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol；（4）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；所以答案是：偏小；（5）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用60mL 0.50molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增加，所放出的热量偏高，但是中和热是稀的强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL 0.50molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液进行反应，测得中和热数值相等；所以答案是：不相等；相等；中和热是稀的强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关；（6）一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替NaOH溶液反应，反应放出的热量偏小，中和热的数值会偏小；所以答案是：偏小．