题目内容

pH＝3的醋酸用水稀释，体积为原体积的2倍时，这时溶液的pH接近于

A.
5
B.
3.1
C.
3.5
D.
2.7

B
导解：pH＝3的醋酸用水稀释，体积为原体积的2倍．因醋酸为弱酸，在不知电离度的情况下不好计算，但如果是强酸溶液发生一样的变化，pH变为3.3．而当pH一样，并稀释相同的倍数后，弱酸的pH比强酸的小．可知醋酸的pH为3＜pH＜3.3．

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pH＝3的醋酸用水稀释，体积为原体积的2倍时，这时溶液的pH接近于

[　　]

下列说法正确的是
A．	pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸溶液中c(H⁺)之比为2∶1
B．	pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)
C．	pH＝6的醋酸用水稀释100倍，PH＝8
D．	在25 mL　0.1 mol·L^－1　NaOH溶液中，滴入0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液至混合溶液pH＝7时，则滴加CH₃COOH溶液的体积大于25 mL

(1)邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204.2)可以用于标定NaOH溶液的浓度，反应如下：KHC₈H₄O₄＋NaOH===KNaC₈H₄O₄＋H₂O

准确称取0.5105 g KHC₈H₄O₄晶体，溶于水后加入酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定溶液由无色变为浅红色，消耗20.00 mL NaOH。计算NaOH溶液的浓度为________(结果保留四位有效数字)。

(2)测定食醋的总酸度。食酸中除醋酸(CH₃COOH)外，还含有少量其他有机酸。食醋的总酸度以每1000 mL食醋中含醋酸(其他酸也折算作醋酸)的质量(g)表示，通常写作w(CH₃COOH)。用移液管移取50.00 mL市售食醋，置于250 mL容量瓶中，用水稀释至刻度。再从中量取25.00 mL，用(1)小题已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗碱液的体积为V(mL)，请写出w(CH₃COOH)的计算式____________________________________________________。

(3)已知0.1 mol·L^－¹邻苯二甲酸溶液的pH大于1，取等体积的邻苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，测得混合溶液的pH等于7，则碱与酸的浓度比值x为________(选填下列选项编号)。

A．x＞2 B．x＝2

C．2＞x＞1 D．x＝1

E．1＞x＞ F．x＝

现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。

Ⅰ．实验步骤：

（1）用_______________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在_________（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL___________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂。

（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数
为 mL。

（4）滴定。当时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ．实验记录

滴定次数

实验数据（mL）

V(样品)

20.00

V(NaOH)（消耗）

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ．数据处理与讨论：

（1）甲同学在处理数据时计算得：

平均消耗的NaOH溶液的体积 V = (15.95+15.00+15.05+14.95) /4 mL = 15.24mL。

指出他的计算的不合理之处： ________________________________。

按正确数据处理，可得c(市售白醋) = mol/L；市售白醋总酸量＝　　g/100mL。

（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的（填写序号）。

a．pH b．电离度 c．电离常数 d．溶解度

（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号）。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

pH＝3的醋酸用水稀释，体积为原体积的2倍时，这时溶液的pH接近于

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