题目内容
“电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，故显电中性，常称电荷守恒”．某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子，若Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl- 为0.4mol，则SO42-物质的量为（ ）
| A．0.1mol | B．0.3mol | C．0.5mol | D．0.15mol |
溶液不显电性，所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，
Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl- 为0.4mol，设SO42-物质的量为x，
则0.2mol×1+0.4mol×2=0.4mol×1+x×2，
解得x=0.3mol，
故选B．
Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl- 为0.4mol，设SO42-物质的量为x，
则0.2mol×1+0.4mol×2=0.4mol×1+x×2，
解得x=0.3mol，
故选B．
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