题目内容
下列装置或操作能达到实验目的的是
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g),500K、30MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题:
(1)上图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是 (填“I”、“II”或“Ⅲ”)。
(2)关于t2时刻的说法正确的是
A.t2时该反应达到平衡状态
b.t2时II和III代表的物质反应速率相同
c.t2时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为3:1:2
D.t2时氨气与氢气的物质的量相同
(3)对于II所代表的物质,其逆反应速率最大的点是__________(填“c”、“d”或“g”);对于I所代表的物质,其正反应速率最小的点是___________ (填“a”、“e”或“f”)。
(4)其他条件不变,只改变温度,在改变的这个温度下反应至t3时刻,此时n(H2)比图象中的值大,那么该温度可能是____________(填序号)
A.673 K B.273 K C.373 K
(5)在密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2,—定条件下建立平衡:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol,测得 N2 的转化率为 90%,则在此条件下,反应放出的热量为___________kJ。若与上述反应的温度和体积相同时,向密闭容器中充入4 mol NH3,则达平衡后,反应_________(填“放出”或“吸收”)的热量为___________kJ。
若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+,则NO3-的物质的量浓度是
A. 1.25d mol·L—1 B. 2.5d mol·L—1 C. mol·L—1 D. mol·L—1
某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
(1)装置A中的烧瓶内固体不可以选用 (选填序号)。
A.生石灰 B.碱石灰 C.五氧化二磷 D.烧碱
(2)B装置的作用 ;E装置的作用 。
(3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短,目的是 。
(4)装置F中发生反应的化学方程式是 。
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式: 。当有a mol氯气参加反应时,转移的电子总数为b个,则阿伏加德罗数常数为 mol-1 (用含a、b的代数式表示)。
(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体,如何处理?
维生素C的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是
A.维生素C所含的官能团有羟基、羧基、碳碳双键
B.维生素C能和溴水、酸性高锰酸钾溶液反应
C.维生素C的分子式为C6H6O6
D.维生素C能发生加成反应、氧化反应,不能发生取代反应
下列试剂能贮存在无色、带玻璃塞试剂瓶里的是
A.盐酸 B.硝酸 C.氯水 D.氢氧化钾溶液
埋在地下的输油铁管道,在下列情况下,被腐蚀速率最慢的是
A.在含铁元素较多的酸性土壤 B.在潮湿疏松透气的土壤
C.在干燥致密不透气的土壤 D.在含碳颗粒较多,潮湿透气的中性土壤
已知在碱性溶液中可发生如下反应:
2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。则RO4n-中R的化合价是
A.+3 B. +4 C. +5 D. +6
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①0.1 mol·L-1NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO
②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水电离的H+浓度为10-12mol·L-1的溶液中:Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-、NO3-
⑤使甲基橙变黄的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-
A.②④⑥ B.②⑥ C.② D.①③⑤