题目内容

在1 L 1mol?L－1的氨水中(　　)
A．含1 mol NH3分子B．含NH3、NH4+之和为1 mol
C．含1 mol NH3?H2OD．含NH3、NH3?H2O、NH4+之和为1 mol
D

试题分析：氨水是弱碱，部分电离，所以NH3和NH3·H2O物质的量均小于1mol，A、C错误；由氮元素守恒知NH3、NH3?H2O、NH4+之和为1 mol，D正确、B错误。
点评：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-
练习册系列答案
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设阿伏伽德罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是
A．B．C．D．
设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是 （   ）
A．标准状况下，11.2L SO3所含分子数为0.5 NA
B．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA
C．常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3 NA
D．一定量的铜与足量的浓硫酸反应，放出2.24L气体时，转移电子数为0.2 NA
（12分）氯气是一种重要的工业原料。
Ⅰ.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是                  。
Ⅱ.某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4   2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。

(1)回答下列问题：(1)该实验中A部分的装置是            (填标号) 。
(2)请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：                                                                 。
(3)写出D装置中发生反应的离子方程式                                               (4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法                            。
(5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol·L?1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2 ===  Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为        。
镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应（已知2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑）
产生气体体积（V）与时间（t）关系如图。反应中镁和铝的的（     ）
A．物质的量之比为3︰2B．质量之比为3︰2
C．摩尔质量之比为2︰3D．反应产生氢气速率之比为2︰3
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）
A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA
B．pH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1NA
C．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
D．常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA
在100mL某混合溶液中，c(HNO3)="0.4" mo/lL、c(H2SO4)="0.1" mol/L，向其中加入1.92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为
A．0.15mol/LB．0.225mo1/LC．0.3mo1/LD．无法计算
设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1.8g的NH4+离子中含有nA个电子
B．标准状况下，22.4L水中含有nA个H2O分子
C．常温常压下，33.6 L Cl2中含有1.5nA个C12分子
D．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有2nA个Na+
FeCl3和K2SO4的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-离子完全沉淀时，Fe3＋离子也同时被完全沉淀，则原溶液中FeCl3和K2SO4的物质的量浓度之比   （   ）
A．3 ：1B．2 ：3C．3 ：2D．2 ：1

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