题目内容

某学生配制0.1mol·L－1NaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是

(  )

A. 空盘时天平指针偏向分度盘左边

B. 把烧碱固体放在纸上称量

C. 定容时俯视容量瓶的标线

D.使用的NaOH在空气中部分变质

 

答案：C
练习册系列答案
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某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是（　　）
某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面并使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节酸式滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）
BDCEAF
BDCEAF
．
（2）上述（B）操作的目的是
防止将标准液稀释
防止将标准液稀释
．
（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）
偏大
偏大
．
（4）实验中用左手控制
碱式滴定管橡皮管玻璃珠处
碱式滴定管橡皮管玻璃珠处
（填仪器及部位），眼睛注视
锥形瓶中溶液的颜色变化
锥形瓶中溶液的颜色变化
，直至滴定终点．判断到达终点的现象是
锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色
锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色
．
（5）若称取一定量的KOH固体（含少量K2CO3）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是
偏大
偏大
．
（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是
偏大
偏大
．
（7）若用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是
DE
DE
．
A．锥形瓶中待测液在晃动时溅出了一些
B．滴定起始读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管．

某学生配制0.1mol·L－1NaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是

(  )

A. 空盘时天平指针偏向分度盘左边

B. 把烧碱固体放在纸上称量

C. 定容时俯视容量瓶的标线

D.使用的NaOH在空气中部分变质

 

某学生配制0.1mol/L NaOH溶液100ml,下列操作会造成实际浓度偏高的是（　　）

A.空盘时天平指针指向右边　　　

B.把烧碱放在纸上称量　　　　

C.定容时俯视刻度线　　　　　

D.将烧杯内的氢氧化钠溶液向容量瓶中转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒

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