题目内容
11．锌与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（ ）| A． | 加入浓盐酸 | B． | 加入一定量CuSO4固体 | ||
| C． | 加入适量的水 | D． | 降低温度 |
分析 锌与过量的稀盐酸反应，锌完全反应，保证锌的物质的量不变，且升高温度、增大氢离子浓度、增大锌的接触面积等，可加快反应速率，以此来解答．
解答 解：A．加入浓盐酸，氢离子浓度增大，则反应速率增大，且不影响生成氢气的总量，故A正确；
B．加入少量CuSO4溶液，锌置换出Cu，构成原电池加快反应速率，但锌与酸反应生成的氢气减少，故B错误；
C．加入适量的水，氢离子浓度减小，反应速率减小，故C错误；
D．降低温度，反应速率减小，故D错误．
故选A．
点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度、原电池等对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意生成氢气的量不变易被忽略，题目难度不大．
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19．化学与生产、生活密切相关，下列说法的是（ ）
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3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是（ ）
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| 原子半径 （×10-10m） | 1.86 | 0.99 | 1.43 | 1.60 | 0.75 | 0.74 | |
| 主要化合价 | 最高正价 | +1 | +7 | +3 | +2 | +5 | -- |
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9．
常温下，向pH=8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液，溶液pH与pOH[pOH=-lgc（OH-）]的变化关系如图所示，下列各点所示溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
常温下，向pH=8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液，溶液pH与pOH[pOH=-lgc（OH-）]的变化关系如图所示，下列各点所示溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）| A． | a点：c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）=c（OH-） | |
| B． | b点：c（Cl-）＞c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-） | |
| C． | c点：c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（Cl-） | |
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10．化学与生活密切相关．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 糯米酿制甜酒的过程中，有部分淀粉转化为乙醇 | |
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