Question

【题目】请回答下列问題：

(1)纯水在T℃时，pH＝6，该温度下1 mol·L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-)＝________ mol·L-1。

(2)某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，pH(A)___pH(B) （填“＞”、“=”或“＜”）；现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V(A)_____V(B)（填“＞”、“=”或“＜”）。

（3）已知：二元酸H2R的电离方程式是：H2R=H++HR﹣，HR﹣R2﹣+H+，

①若0.1molL-1NaHR溶液的c(H+)=a molL﹣1，则0.1molL﹣1H2R溶液中c(H+)_____(0.1+a)molL﹣1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是___________________。

② NaHR溶液呈_____性，理由是___________________。

③某温度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是______(填写字母)。

A.溶液 pH=7 B.水的离子积KW=c2(OH-) C.V=10 D.c(K+)<c(Na+)

Answer 1

【答案】 10－12 ＜ ＜ ①＜ H2R中第一步电离出的H+对HA﹣的电离产生了抑制作用 酸 HA-只电离不水解 BD

【解析】(1)纯水在100 ℃时，pH＝6，即c(H＋)＝c(OH－)＝10－6，可知Kw＝10－12，1 mol·L－1的NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)取决于溶液中的c(H＋)，即c水电离(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol·L－1；（2）强酸每稀释10n倍， pH就增大n个单位，弱酸每稀释10n倍， pH增大不到n个单位，所以两溶液稀释相同的倍数后，pH(A)＜pH（B）；一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等，说明弱酸的浓度远大于强酸的浓度，A中氢离子的物质的量远大于B中氢离子的物质的量，所以用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V(A) ＜V(B)；（3）①由二元酸H2R 的电离方程式是：H2R=H++HR﹣，HR﹣R2﹣+H+，可知，0.1 mol·L-1NaHR溶液中只存在HR-的电离，c(H+)=a mol·L-1，而0.1mol·L-1H2R溶液中存在两步电离，第一步电离出的H+对HR-的电离产生了抑制作用，所以c(H+)<(0.1+a) mol·L-1；②二元酸H2R的第一步电离方程式是：H2R=H++HR﹣，HR-只电离不水解，溶液呈酸性；③A．由于温度不知道，故中性时溶液pH不能确定， 选项A错误；B．中性c（OH-）=c（H+），Kw=c（OH-）c（H+）=KW=c2（OH-），选项B正确；C．HA-与 OH-恰好反应时生成A2-，溶液呈碱性，已知溶液为中性，说明NaHA溶液有剩余，故V＜10，选项C错误；D．根据C选项判断，NaHA过量，所以c（K+）＜c（Na+），选项D正确。答案选项BD。