题目内容

下列说法中有明显错误的是(  )
分析:A.压强增大,体积减小,则单位体积内活化分子数目增加;
B.活化分子发生碰撞不一定发生化学反应,发生化学反应的碰撞为有效碰撞;
C.升高温度,降低反应所需的活化能,活化分子的百分数增大;
D.使用催化剂,分子本身的能量不变,但改变反应的途径,降低反应所需的活化能,活化分子的百分数大大增加.
解答:解:A.对有气体参加的化学反应,压强增大,体积减小,则单位体积内活化分子数目增加,所以反应速率加快,故A正确;
B.活化分子发生碰撞不一定发生化学反应,发生化学反应的碰撞为有效碰撞,即活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞,故B正确;
C.升高温度,降低反应所需的活化能,活化分子的百分数增大,所以反应速率加快,故C正确;
D.使用催化剂,分子本身的能量不变,但改变反应的途径,降低反应所需的活化能,活化分子的百分数大大增加,显然分子的能量不会增加,故D错误;
故选D.
点评:本题考查影响化学反应速率的因素,明确温度、压强、催化剂对反应速率的影响及与活化能的关系是解答本题的关键,题目难度不大.
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