题目内容
【题目】常温下，下列物质可以用铁制容器盛装的是
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 硫酸铜溶液 D. 硝酸银溶液溶液
【答案】B
【解析】
常温下，Fe、Al遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，可用铝制容器(或铁制容器)来存放浓硫酸、浓硝酸，以此来解答。
A.铁与浓盐酸可持续反应，不能用铁制容器存放，故A错误；
B.常温下，浓硫酸与铁发生钝化，可以用铁制容器存放，所以B选项是正确的；
C. 常温下，铁与硫酸铜溶液发生置换反应，不能用铁制容器存放，故C错误；
D. 常温下，铁与硝酸银溶液发生置换反应，不能用铁制容器存放，故D错误。
故选B。
【题目】氮的固定有三种途径：生物固氮、自然固氮和工业固氮。根据最新“人工固氮”的研究报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分平衡时实验数据见下表(光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间1 h)：
T/K | 303 | 313 | 323 | 353 |
NH3生成量/(10－6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
相应的化学方程式：2N2(g)＋6H2O(l)
4NH3(g)＋3O2(g) ΔH＝a kJ·mol－1
回答下列问题：
（1）此合成反应的a________0；(填“＞”、“＜”或“＝”)
（2）从323 K到353 K，氨气的生成量减少的可能原因是_______________________________；（3）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议__________________________________________________。
（4）工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，分别研究在T1、T2和T3(T1<T2<T3)三种温度下合成氨气的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和N2的起始组成比(起始时N2的物质的量均为1 mol)与N2平衡转化率的关系。请回答：
①在上述三种温度中，曲线X对应的温度是________。
②a、b、c三点中H2的转化率最小的是_______点、转化率最大的是________点。
③在容积为1.0 L的密闭容器中充入0.30 mol N2(g)和0.80 molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为4/7。该条件下反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数为__________________。
