氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物.它与水作用生成NH3和氢氧化钠.请完成下列问题:(1)Na3N的电子式是 .该化合物由键形成.(2)Na3N与盐酸反应生成种盐.(3)Na3N与水反应属于反应.(4)比较Na3N中两种粒子的半径:Na+ N3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氮化钠(Na₃N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用生成NH₃和氢氧化钠。请完成下列问题：

(1)Na₃N的电子式是____________，该化合物由____________键形成。

(2)Na₃N与盐酸反应生成____________种盐。

(3)Na₃N与水反应属于____________反应(填基本反应类型)。

(4)比较Na₃N中两种粒子的半径：Na⁺____________N^3-(填“＞”“＝”或“＜”)

解析：钠是活泼金属，氮是较活泼非金属，Na₃N属于离子化合物。Na₃N与水反应，钠离子结合氢氧根离子，氮离子结合氢离子形成氨，NH₃与HCl反应生成铵盐。

(2)2 (3)复分解 (4)＜

练习册系列答案

名校课堂系列答案

(1)Na₃N的电子式为____________，该化合物是由____________键形成的。

(2)Na₃N与盐酸反应可生成____________种盐，其化学式分别为____________和____________。

(3)比较Na₃N中两种微粒的半径：r(Na⁺)_______r(N^3-)(填“＞”“=”或“＜”)。

(1)Na₃N的电子式是______________，该化合物是由______________键形成。

(2)Na₃N与水反应方程式为____________________________，该反应属______________(填基本反应类型)反应。

(3)Na₃N放入足量盐酸中生成___________种盐，其化学式为___________________________。

(4)比较Na₃N中两种粒子的半径：r(Na⁺)______________r(N^3-)(填“＞”“＝”或“＜”)。

(1)Na₃N的电子式______________，该化合物是由______________键形成的。

(2)Na₃N与水反应方程式为_________________________________________，该反应属______________ (填基本反应类型)反应。

(3)Na₃N放入足量盐酸中生成______________种盐，其化学式为______________。

(4)比较Na₃N中两种粒子的半径:r(Na⁺)______________r(N^3-)。(填“＞”“=”或“＜”）

(1)Na₃N的电子式_________________，该化合物是由_________________键形成。

(2)Na₃N与水反应的方程式为___________________，该反应属__________________(填基本反应类型)反应。

(3)Na₃N放入足量盐酸中生成_________________种盐，其化学式为____________________。

(4)比较Na₃N中两种粒子的半径：r(Na⁺)_________________r(N^3-)。(填“＞”“=”或“＜”)

(1)Na₃N的电子式是?　　　　?，该化合物是由　　　　键形成。?

(2)Na₃N与盐酸反应生成?　　　　?种盐，其电子式分别是　　　　　　　　　　。?

(3)Na₃N与水的反应属于?　　　　?反应。?

(4)比较Na₃N中两种粒子的半径r(Na⁺)=?　　　　??r(N^3-)(填“＞”“=”或“＜”)。

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