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【题目】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H(aq)OH(aq)H2O(l)H=-57.3kJ/mol,向1L1mol·L1的下列溶液中分别加入1L1mol·L1NaOH溶液:稀醋酸;稀硫酸;稀盐酸,完全反应的热效应H1H2H3的关系正确的是

AH1H2H3 BH1H3H2

CH1H3H2 DH2H3H1

【答案】D

【解析】

试题分析:强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2OH=-57.3kJ/mol,分别1L 1molL-1的下列溶液中分别加入1L1mol·L1NaOH溶液:稀醋酸;稀硫酸;稀盐酸,稀硫酸是强酸,与强碱的稀溶液中和,则放出的热量等于中和热;稀盐酸是强的稀酸,所以碱的量一定的条件下,放出的热量等于中和热,稀醋酸是弱酸,电离需要吸热,放出的热量最小,所以焓变最大,即H1H3=H2,故选D

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