题目内容

下列说法中正确的是                        （    ）
①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 ②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 ③金属键、共价键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性 ④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 ⑤所有含极性键的分子都是极性分子 ⑥所有金属晶体中都含有金属键 ⑦所有的金属晶体熔点肯定高于分子晶体
A．③⑥⑦B．⑥C．③④⑤D．①②⑥⑦
B
①不一定，基态原子的电子排布遵循能力最低原理、泡利原理和洪特规则，但不一定都遵循构造原理。金属性越强第一电离能越小，非金属性越强，电负性越大，所以同一周期从左到右，元素的第一电离能逐渐减小，电负性逐渐增大。金属键没有方向性和饱和性。配合物中不一定都含有配位键，含有极性键的分子不一定是极性分子，例如甲烷。金属晶体的熔点不一定高于分子晶体的，例如钠的熔点低于硫的。所以只有选项B是正确的。答案选B。
练习册系列答案
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下列说法错误的是（  ）
A．化学反应实质是旧键断裂和新键形成
B．极性键就是共用电子对发生偏移的共价键
C．氢键是一种比较弱的化学键
D．水结冰时体积膨胀、密度减小就是因为氢键的存在
下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能相互结合成AB2型稳定共价化合物的是  
A．18和12B．7和8C．11和16D．12和9
下列物质中，既有离子键又有共价键的是
A．Ca(NO3)2 B．KOHC．H2OD．NH4F
在25oC、1.01×105 Pa下，将2.2 g CO2通入75 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ 的热量．已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是(　)
A．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(20y－x) kJ/mol
B．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(4x－y) kJ/mol
C．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(40x－y) kJ/mol
D．2CO2(g)＋2NaOH(l)==2NaHCO3(l)；ΔH＝－(80x－20y) kJ/mol
下列物质中含有非极性键的化合物是
A．NaOHB．Na2O2C．Cl2D．CO2
能够用键能解释的是
　 
A．氮气的化学性质比氧气稳定
　		B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体
　		C．稀有气体一般很难发生化学反应
　		D．硝酸易挥发，硫酸难挥发
下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（ ）
A．Na2O2B．NH3C．CaCl2D．HCl
（4分）（1）写出下列物质的电子式：  HClO          
(2) 用电子式表示下列物质的形成过程：MgCl2                                 

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