Question

【题目】按要求回答下列问题：

(1)已知拆开键、键、键分别需要吸收的能量为、、。则由和反应生成1molHCl需要_______填“放出”或“吸收”_________的热量。

可以在中安静地燃烧。甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图_____填“甲”或“乙”。

(3)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应 。2min后，测得D的浓度为 mol/L ，，C的反应速率是 mol/(L·min)。则：

的值是__________；

的平均反应速率是____________；

在2min末的浓度是________________；

④若此后各物质的量均不再变化，则证明此可逆反应达到了_______的程度。

A.反应彻底 反应终止 化学平衡 无法判断

Answer 1

【答案】放出 92.25 甲 2 0.125molL-1min-1 0.75mol/L C

【解析】

(1)依据焓变△H=反应物的化学键键能之和—生成物的化学键键能之和计算；

(2)H2可以在Cl2中安静地燃烧，该反应属于放热反应，据此判断；

(3)①根据v=计算出v(D)，结合反应速率与化学计量数成正比计算x；②结合v(B)=v(D)计算；③经5min后D的浓度为0.5mol/L，D的物质的量为：2L×0.5mol/L=1mol，设A、B的初始浓度为n，根据三段式计算出n，再根据c=计算；④根据平衡状态的特征分析判断。

(1)已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要的能量是436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ，则反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△H=436.4kJ/mol+242.7kJ/mol-2×431.8kJ/mol=-185.5kJ/mol，反应生成1molHCl需要放出92.25kJ的热量，故答案为：放出；92.25；

(2)H2可以在Cl2中安静地燃烧，该反应属于放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，能表示该反应能量变化的是图甲；故答案为：甲；

(3)①经2min后，测得D的浓度为0.5mol/L，v(D)==0.25 mol/(Lmin)，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v(D)∶v(C)=0.25 mol/(Lmin)∶0.25mol/(Lmin)=2∶x，解得：x=2，故答案为：2；

②v(D)=0.25 mol/(Lmin)，则v(B)= v(D)=0.25 mol/(Lmin)×=0.125 mol/(Lmin)，故答案为：0.125 mol/(Lmin)；

③经2min后D的浓度为0.5mol/L，D的物质的量为：2L×0.5mol/L=1mol，设A、B的初始浓度为n，

3A(g) + B(g) 2C(g)+2D(g)

起始(mol) n n 0 0

变化(mol) 1.5 0.5 1 1

5min(mol) n-1.5 n-0.5 1 1

c(A)∶c(B)= n(A)∶n(B)= =3∶5，解得：n=3，2min末A的浓度为：=0.75mol/L，故答案为：0.75mol/L；

④若此后各物质的量均不再变化，则证明此可逆反应达到了化学平衡状态，也就达到了该反应的化学反应限度，故选C。