在2008年初我国南方通遇的冰雪灾害中.使用了一种融雪剂.其主要成分的化学式为XY2.X.Y为周期表前20号元素.其阳离子和阴离子的电子层结构相同.且1mol XY2含有54 mol电子.(1)该融雪剂的化学式是 .X与氢元素形成的化合物与水反应时生成一种强碱和一种单质.写出有关反应的化学方程式 .(2)元素D.E原子的最外层电子数是其电子层数的2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在2008年初我国南方通遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54 mol电子。

（1）该融雪剂的化学式是______，X与氢元素形成的化合物与水反应时生成一种强碱和一种单质。写出有关反应的化学方程式___________。

（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是__________。 D所在族元素的气态氢化物中，最稳定的是____________。

（3）元素W与Y同周期，其单质是良好的半导体材料；元素Z的单质分子Z2是空气的主要成分，常温下非常稳定；W与Z能形成一种新型无机非金属材料．其化学式是________。

（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的其中一种产物是OR2。该反应的离子方程式为_____________。

练习册系列答案

相关题目

我国是干电池的生产和消费大国。某科研团队设计了以下流程对碱性锌锰干电池的废旧资源进行回收利用：

已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24

②Mn(OH)2开始沉淀时pH为8.3,完全沉淀的pH为9.8

⑴碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，请写出电池的正极反应式_____________；

⑵为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(写一条即可)

⑶向滤液1中加入MnS的目的是__________________________________________；

⑷已知MnSO4的溶解度曲线如图所示，从滤液2中析出MnSO4·H2O晶体的操作是蒸发结晶、____________________、洗涤、低温干燥；

⑸为了选择试剂X，在相同条件下，分别用3 g碳包进行制备MnSO4的实验，得到数据如表1，请写出最佳试剂X与碳包中的主要成分发生反应的化学方程式_____________。

⑹工业上经常采用向滤液2中加入NaHCO3溶液来制备MnCO3，不选择Na2CO3溶液的原因是___________________________________；

⑺该科研小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为Y2－)进行络合滴定测定Mn2+在电池中的百分含量，化学方程式可以表示为Mn2++Y2－=MnY。实验过程如下：

准确称量一节电池的质量平均为24.00g，完全反应后，得到200.00mL滤液2，量取10.00mL滤液2稀释至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500mol•L－1EDTA标准溶液滴定，平均消耗标准溶液22.00mL，则该方案测得Mn元素的百分含量为________。(保留3位有效数字)

己知有机物A是一种重要的化工原料，其在标准状况下的密度为1.25g/L。

（1）C中的官能团名称________________；⑥的反应类型______________；

（2）反应⑤的反应方程式为______________；

（3）下列说法正确的是_______________。

A.淀粉发生反应①后直接加银氨溶液可以检验D的生成

B.B、C、E可以用饱和碳酸钠溶液鉴别

C.反应⑥中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂

D.①和④的反应类型相同

下列说法正确的是( )

A. 试纸在检测溶液时不需要湿润，而检测气体时必须湿润

B. 焰色反应使用的铂丝通常可用稀硫酸清洗

C. 碘水中的碘可以用酒精萃取

D. 在实验室遇酸灼伤，用水洗后再用稀NaOH溶液浸洗

仪器名称为“容量瓶”的是( )

A. A B. B C. C D. D

化学与社会、生活、环境保护密切相关，下列现象或事实与解释一致的是

编号	现象或事实	解释
A	SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑	酸性：H2SiO3>H2CO3
B	2Mg+CO22MgO+C	还原性：Mg>C
C	漂白粉因在空气中放置时间过久而变质	漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成碳酸钙
D	利用氯化铁溶液可以制作铜质印刷线路板	FeCl3溶液置换出铜单质

A. A B. B C. C D. D

能说明Cl的非金属性比S强的事实有（）

①常温下S为固体，而Cl2为气体 ②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度 ③与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS ④盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸 ⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ②④⑤

某醇烯酸是合成香精的主要原料，其结构简式为：下列有关某醇烯酸的叙述正确的是

A. 该醇烯酸的分子式为C7H8O3

B. 既可以通过加聚反应形成高分子，也可以通过缩聚反应形成高分子

C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 分子内形成七元环的酯

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质，Y位于周期表中VA族，Z是短周期中金属性最强的元素，W3－与氩原子核外电子排布相同。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(Z) > r(W) > r(Y) > r(X)

B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

C. Z3W中既含有离子键又含有共价键

D. X的单质不能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应

试题分类