Question

【题目】实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。

（1）此浓盐酸的物质的量浓度是 ？（列式计算）

（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸 mL .（列式计算）

（3）还原4.8g金属氧化物，参加反应的氢气为2.016L（标准状况），生成的金属溶于上述盐酸，放出氢气1.344 L（标准状况），此金属氧化物是 。

A．Fe2O3 B．ZnO C．CuO

（4）将5.0 g CaCO3加入到足量的盐酸中，并将生成的气体全部通入足量的红热的碳中充分反应，可得到气体的体积为 。（折算成标况下）

（5）某金属R与一定体积的上述盐酸正好完全反应所得氯化物溶液20 mL，浓度为0.05 mol/L。它恰好能与20 mL 0.15 mol·L－1 的AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式 .

Answer 1

【答案】（1）12mol/L（2）25.0mL（3）A（4）2.24L（5）RCl3

【解析】

试题分析：（1）根据可知该浓盐酸的浓度是。

（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸需要该浓盐酸的体积为。

（3）参加反应的氢气和金属与盐酸反应置换出的氢气体积不同，这说明说金属应该是变价金属，铜与稀盐酸不反应，因此选项A正确，答案选A。

（4）5g碳酸钙的物质的量是5g÷100g/mol＝0.05mol，与盐酸反应生成0.05molCO2，所以根据CO2＋C2CO可知生成CO是0.1mol，在标准状况下的体积为2.24L。

（5）根据Ag＋＋Cl－=AgCl↓可知氯化物中氯离子的物质的量是0.02L×0.15mol/L＝0.003mol。氯化物的物质的量是0.02L×0.05mol/L＝0.001mol，这说明二者的物质的量之比是3：1，因此氯化物中R显＋3价，所以化学式为RCl3。