下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存.且溶液为无色透明的是A．K+.Na+.Cl–.SO42-B．Na+.H+.NO3-.SO42-C．K+.Na+.MnO4-.Cl-D．Fe2+.K+.Cl-.NO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是

A．K+、Na+、Cl–、SO42－

B．Na+、H+、NO3－、SO42－

C．K＋、Na＋、MnO4－、Cl－

D．Fe2＋、K＋、Cl－、NO3－

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已知Fe3O4可表示为(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为：3Fe2＋＋2S2O32- ＋O2 ＋4OH－ = Fe3O4 ＋S4O62- ＋2H2O，下列说法正确的是

A．O2和S2O32-是氧化剂，Fe2＋是还原剂

B．每生成1 mol Fe3O4，转移2 mol电子

C．若有2 mol Fe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2为0.5 mol

D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5

下列观点正确的是( )

A．催化剂是影响化学反应速率的主要因素

B．化学反应的反应热与反应途径无关

C．增大压强一定能增大化学反应速率

D．反应物分子间发生碰撞即可发生化学反应

配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，造成溶液浓度偏低的原因可能是

A. 定容摇匀后，有少量溶液外流

B. 定容时，俯视液面

C. 移液时容量瓶中有少量蒸馏水

D. 用带游码的托盘天平称2.4gNaCl时误用了“左码右物”方法

下列变化发生了氧化反应的是

A．Cl2＋2e－＝2Cl－ B．S2－-2e－＝S

C．Ag＋＋e－=Ag D．Cr2O72－＋14H＋＋6e－=2Cr3+＋7H2O

下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是

A．H2SO4 B．乙醇 C．Cl2 D． CO2

锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，其在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是

A.放电时负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+

B.充电时电极a为电源的负极

C.阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应

D. 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，500K、30MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）上图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是 (填“I”、“II”或“Ⅲ”)。

（2）关于t2时刻的说法正确的是

A．t2时该反应达到平衡状态

b．t2时II和III代表的物质反应速率相同

c．t2时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为3:1:2

D．t2时氨气与氢气的物质的量相同

（3）对于II所代表的物质，其逆反应速率最大的点是__________(填“c”、“d”或“g”)；对于I所代表的物质，其正反应速率最小的点是___________ (填“a”、“e”或“f”)。

（4）其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反应至t3时刻，此时n(H2)比图象中的值大，那么该温度可能是____________(填序号）

A．673 K B．273 K C．373 K

（5）在密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，—定条件下建立平衡：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol，测得 N2 的转化率为 90%,则在此条件下，反应放出的热量为___________kJ。若与上述反应的温度和体积相同时，向密闭容器中充入4 mol NH3，则达平衡后，反应_________(填“放出”或“吸收”）的热量为___________kJ。

若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3－的物质的量浓度是

A. 1.25d mol·L—1 B. 2.5d mol·L—1 C. mol·L—1 D. mol·L—1

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