Question

根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0．160	0．143	0．112	0．104	0．066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

 
A．氢化物的沸点为H₂T<H₂R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L^2＋与R^2－的核外电子数相等

Answer 1

BC

试题分析：根据元素的原子半径及元素的化合价可推知：L是Mg；M是Al； Q是Be；R是S；T是O。A．O、S是同一主族的元素，由于非金属性O>S。两元素的氢化物H₂O、H₂S都是由分子构成的物质。由于O的电负性大，而原子半径小，所以在水分子之间除了存在分子间作用力外，还存在着氢键。而H₂S的分子间只存在分子间作用力。因此沸点H₂O>H₂S。错误。B．金属性Mg>Al．元素的金属性越强，其与酸发生反应时速率就越快。因此与同浓度的盐酸反应速率Mg>Al．正确。C．Al₂O₃是两性氧化物，既能与强酸反应产生盐和水，也能与强碱反应产生盐和水。正确。D．Mg^2＋的核外电子排布为2、8；与S^2－的核外电子电子排布为2、8、8。因此核外电子数不相等。错误。