题目内容

10．关于平衡常数，下列说法不正确的是（　　）
A．平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变
B．平衡常数随温度的改变而改变
C．K值越大，反应进行的程度越大
D．温度越高，K值越大

分析 平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关，平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大，以此解答该题．

解答 解：A、平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变，故A正确；
B、平衡常数随温度的改变而改变，故B正确；
C、K值越大，反应物的转化率越大，则正向反应进行的程度越大，故C正确；
D、反应可以是吸热反应或放热反应，升温平衡向吸热反应方向进行，所以正反应是吸热反应，升高温度K值变大，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了化学平衡常数表达式和表示意义，明确化学平衡K的含义是解本题关键，知道K值大小的影响因素，知道所有的平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，题目较简单．

练习册系列答案
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20．某无色溶液中，离子能大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、Cu2+、OH-、Cl-B．H+、Na+、Fe2+、NO3-
C．K+、Fe3+、Cl-、S2-D．Na+、K+、Ba2+、OH-
1．在一定条件下，可逆反应N2+3H2?2NH3正反应是放热反应，达到平衡后，当单独改变下列条件时，有关叙述错误的是（　　）
A．加催化剂，正、逆反应速率都发生变化，且变化的倍数相等
B．加压，正、逆反应速率都增大，且正反应速率增大倍数大于逆反应速率增大倍数
C．降温，正、逆反应速率都减小，且正反应速率减小倍数小于逆反应速率减小倍数
D．加氩气，正逆反应速率都增大，且正反应速率增大倍数大于逆反应速率增大倍数
18．在N2+3H2?2NH3中，表示该反应速率最快的是（　　）
A．υ（N2）=0.5mol•L-1•S-1B．υ（H2）=1.0 mol•L-1•S-1
C．υ（NH3）=0.8mol•L-1•S-1D．υ（H2）=20.0 mol•L-1•min-1
5．已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，则下列关于该反应的叙述不正确的是（　　）
A．该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变
B．上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关
C．该反应为放热反应
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
15．对于2A+B═3C+4D，表示反应速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.5 mol•L-1•s-1B．v（B）=12 mol•L-1•min-1
C．v（C）=0.9 mol•L-1•s-1D．v（D）=1.0 mol•L-1•s-1
2．下列关于催化剂的说法，正确的是（　　）
A．催化剂能使不起反应的物质发生反应
B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变
C．催化剂不能改变化学反应速率
D．任何化学反应，都需要催化剂
19．已知2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，现把相同物质的量的硫酸铜、氯化铁和Zn置于水中充分反应后，反应器中所得混合物除含SO42- 和Cl-外，还含有（　　）
A．Zn2+、Cu、Fe3+B．Zn、Cu2+、Fe3+
C．Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+D．Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+
20．下列各项叙述中，正确的是（　　）
A．C6H5CH2CH2OH与C6H5OH互为同系物
B．CH3CHO与CH3COOH在一定条件下均能与新制氢氧化铜反应
C．与 互为同分异构体
D．H2O与D2O互为同素异形体

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