题目内容
【题目】在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(H00C-COOH)。其制备反应为：OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是( )
A. 盐酸是起提供Cl-和增强导电性的作用
B. Pt1的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C. 每消耗0.1mol乙二醛在Pt1极放出2.24L气体(标准状况)
D. 每得到lmol乙二酸将有2molH+从右室迁移到左室
【答案】A
【解析】
A. HCl是电解质；B. Pt1为阴极，得电子发生还原反应；C. Pt1阴极发生的电极反应方程式为Cl2+2e-═2Cl-，据此进行分析；D. Pt2为阳极发生的电极反应方程式为OHC-CHO-4e-+2H2O=HOOC-COOH+4H+，据此进行分析。
A. HCl是电解质，其在水溶液中电离产生的Cl-起提供和增强导电性的作用，选项A正确；
B. Pt1为阴极，该电极上得电子发生还原反应，电极反应方程式为Cl2+2e-═2Cl-，选项B错误；
C. Pt1阴极发生的电极反应方程式为Cl2+2e-=2Cl-，为吸收气体，而不是放出气体，选项C错误；
D. Pt2为阳极发生的电极反应方程式为OHC-CHO-4e-+2H2O=HOOC-COOH+4H+，故每发生反应产生1mol乙二酸，就有4molH+从右室迁移到左室，选项D错误；
故合理选项是A。
阳光课堂课时优化作业系列答案
【题目】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅥA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)非金属性最强的元素是__________；(用元素符号回答，下同)
(2)化学性质最不活泼的单质是__________；
(3)④、⑤、⑥、⑦中形成的简单离子半径由大到小的顺序为是__________；
(4)某原子结构示意图为
，其对应的元素符号是__________；
(5)H2S和HCl中，热稳定性较强的是__________；
(6)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中，碱性最强的是__________；属于两性氢氧化物的是__________。
