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分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。下列分类标准合理的是( )

A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

 

A

【解析】B项，根据电解质在水中的电离程度，分为强电解质、弱电解质。C项，根据分散质粒子的直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体。D项，根据反应中的能量变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应

 

练习册系列答案
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设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ/mol，反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH=b kJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下，K1、K2的值如下：

 

下列有关叙述正确的是( )

A．b＞0B．在973K下增大压强，K2增大

C．a＞bD．在常温下反应①一定能自发进行

 

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )

 

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B.原子半径的大小顺序为：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)

C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

 

近年来，太湖蓝藻爆发，造成无锡市水质的严重恶化。这些事件再次敲响了我国水危机的警钟。在太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、、。为了进一步确认，取样进行实验检测：

①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。

②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。

③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。

(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是___________，肯定没有的离子是___________，可能含有的离子是___________。

(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子__________________________________。

 

下列离子组在指定溶液中能大量共存的是( )

A.强酸溶液中：

B.滴加石蕊试液显红色的溶液中：

C.既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：

D.在含有大量的溶液中

 

下列物质的分类正确的一组是( )

ABCD

电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3

混合物漂白粉明矾水玻璃冰水混合物

酸性氧化物CO2NO2SiO2CO

酸HClOCH3COOHH2SiO3HNO3

 

 

利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是( )

 

A.若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

B.若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

C.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

D.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

 

离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：

(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________(填编号)。

①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物

(2)一种无色透明溶液中，可能含有下列离子：、、I-和Cl-，取该溶液进行如下实验：

①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，呈红色。

②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。

③取少许溶液滴入BaCl2溶液，则产生白色沉淀。

④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。

根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______；肯定存在的离子是_______；不能作出判断的离子是_______。

 

对于s轨道及s电子云，下列说法正确的是（ ）。

A．某原子s轨道的能量随主量子数n的增大而增大

B．s电子在以原子核为中心的球面上出现，但其运动轨迹测不准

C．s能级有自旋方向相反的两原子轨道

D．s轨道的电子云图为球形，说明电子在空间各位置出现的机会相等

 

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