Question

(18分)过氧化钠(Na₂O₂)是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙(CaO₂)。已知:过氧化钠与CO₂反应有气体生成，而将SO₂通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO₂、SO₂与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO₂具有较强的还原性，CO₂无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。
实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO₂，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO₂反应的特点。
(1)提出假设:
假设1:反应后固体中只有________，证明SO₂未被氧化；
假设2:反应后固体中只有________，证明SO₂完全被氧化；
假设3:__________________________证明______________________。
实验探究:
实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下:

(2)试剂A可以选用________，试剂B的作用是________。
(3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m₁ g，装置D质量增加了m₂ g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，SO₂未被氧化、完全被氧化的V-m₁关系式。
未被氧化:____________，完全被氧化:____________。
（4）若SO₂完全被氧化，写出反应的化学方程式: __________________________

Answer 1

(1)Na₂SO₃     Na₂SO₄    Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物   SO₂被部分氧化
(2)浓H₂SO₄   吸收未反应的SO₂    (3)V=7m₁/30     V=0 
(4)SO₂+Na₂O₂ ==Na₂SO₄

解析试题分析：（1）如果生成的固体中只有亚硫酸钠，则SO₂未被氧化；如果生成的固体只有硫酸钠，则全部被氧化；如果既有亚硫酸钠，也有硫酸钠，则SO₂是部分被氧化。
（2）根据装置可知，A是制取SO₂的。但由于生成的SO₂中含有水蒸气，而水蒸气也能和过氧化钙反应，所以装置B中的试剂应该是浓硫酸，用来干燥SO₂；由于SO₂和过氧化钙的反应中，SO₂是过量的，所以为了防止SO₂对反应中生成的气体的干扰，则装置D中应该盛放碱石灰，用来吸收未反应的SO₂。
（3）如果SO₂没有被氧化，则反应式是2Na₂O₂＋2SO₂=2Na₂SO₃＋O₂，所以生成的氧气体积是V＝；如果是完全被氧化，则生成气体是0，即反应的方程式为Na₂O₂+SO₂===Na₂SO₄。
考点：化学实验
点评：本题主要掌握Na₂O₂与具有还原性物质反应时的规律。