题目内容
氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
(1)某同学提出的假设是_________________________________。
(2)通过实验Ⅰ可以证明_________________________________。
(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解,则进一步确认的实验操作是:在Ⅲ中先加入________,再加入________。
(4)探究结果为__________________________________________。
(5)反应的离子方程式为________________________________。
答案:(1)H2O、H+、SO42-中的某一种微粒能够使CuO溶解
(2)水不能使氧化铜溶解,而是另外的H+、SO42-两种粒子中的一种粒子使CuO溶解
(3)Na2SO4(或K2SO4等) 稀硫酸
(4)氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸中的H+在起作用,而H2O、SO42-两种粒子都不能使CuO溶解
(5)CuO+2H+===Cu2++H2O
【解析】本题考查的知识既基础又灵活,以学生非常熟悉的CuO与H2SO4的反应为起点,去探究硫酸中的H+、SO42-和H2O三种微粒中哪种微粒使CuO溶解。在Ⅲ中应先加入可溶性的硫酸盐,以证明CuO的溶解过程中
SO42-不起作用,然后再加入稀硫酸,从而证明CuO溶解是硫酸中的H+起作用。(4)加入HNO3、HCl等均可使CuO溶解。
向BaCl2溶液中通入SO2至饱和,此过程看不到明显变化。再向溶液中加入一种物质,溶液变混浊。加入的这种物质不可能是( )
A.FeCl3溶液 B.AlCl3溶液 C.Na2S溶液 D.AgNO3溶液
下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项 | 实 验 操 作 及 现 象 | 实 验 结 论 |
A | 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有SO42- |
B | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色 | 该溶液中一定含有Fe2+ |
C | 将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色 | 该气体一定是SO2 |
D | 将少量某物质的溶液滴加到盐酸中,有气体放出,可使澄清石灰水浑浊 | 该物质一定是碳酸盐 |