下列说法正确的是A．图①铜锌原电池工作时.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．图②装置反应一段时间.将湿润的KI淀粉试纸靠近碳电极管口.试纸变蓝C．图③是用海水制取蒸馏水的装置D．图④装置可用于乙醇提取碘水中的碘题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列说法正确的是

A．图①铜锌原电池工作时，盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液

B．图②装置反应一段时间，将湿润的KI淀粉试纸靠近碳电极管口，试纸变蓝

C．图③是用海水制取蒸馏水的装置

D．图④装置可用于乙醇提取碘水中的碘

B

试题分析：

A．图盐桥中的K⁺移向正极方向移动，应该是向CuSO₄溶液方向移动，错误；；C．图③是用海水制取蒸馏水不要用到温度计，错误；D．乙醇与水相互溶解不能分层，所以无法提取碘水中的碘，错误；

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（Ⅰ）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲装置的名称是____________ (填“原电池”或“电解池”)。
(2) 写出电极反应式： Pt极                                ；当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出铜的质量应为______________。
(3)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色___________（填“变深”、“变浅”或“无变化”）。
（Ⅱ）燃料电池是燃料（如CO、H₂、CH₄等）跟O₂（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置。对于以强碱为电解质的CH₄燃料电池，负极电极反应式为：                                      ，随着放电的进行，溶液的pH            （填“变大”“变小”或“不变”）。
（Ⅲ）由Cu²⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电极进行电解实验。
(1)要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而该稀溶液的浓度增大，又无浑浊，应以_______为阳极电解          溶液，阳极电极反应式为                         。
(2)以铂作阳极电解            溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解的总反应式为                                                     。

工业上以锂辉石（Li₂O·A1₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

已知：①Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂ + H₂SO₄(浓)Li₂SO₄ + Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓

T/℃	20	40	60	80
S(Li₂CO₃)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S(Li₂SO₄)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）从滤渣1中分离出Al₂O₃的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是。

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃，写出生成滤渣2反应的离子方程式：      。
（3）向滤液2中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是      。
（4）工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下。
①将粗产品Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择半透膜隔开，用惰性电极电解。阳极的电极反应式是      。
②电解后向产品LiOH溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液生成Li₂CO₃反应的化学方程式是         。

有关钢铁电化学腐蚀及保护的下列叙述中正确的是

A．钢铁的电化学腐蚀过程可用原电池或电解池的原理来解释

B．可将河道中的钢铁闸门与外加直流电源的负极相连以保护其不受腐蚀

C．在钢铁表面镀锌属于牺牲阳极阴极保护法

D．钢铁的电化学腐蚀中，主要是吸氧腐蚀

在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是

A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl₂和NaOH(aq)

B．教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn²⁺向铜片附近迁移

C．电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应

D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极

MnO₂和Zn是制造普通干电池的重要原料，工业上用软锰矿（主要成分MnO₂）和闪锌矿（主要成分ZnS）来制取：
①将软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O；
②除去反应混合物中的不溶物；
③电解混合物：MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O

MnO₂+Zn+2H₂SO₄
下列说法错误的是

A．干电池是一种将化学能转变为电能的装置

B．步骤③电解时MnO₂在阳极处生成，电极反应为：Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺

C．步骤①每析出12.8g S沉淀，共转移0.8mol电子

D．步骤③的反应也可以设计成原电池

把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的混合溶液中（如图所示平面图），一段时间后，两个实验中，先观察到溶液变红的区域是

A．I和III附近

B．I和IV附近

C．II和III附近

D．II和IV附近

下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（）

A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化

B．金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀

C．钢铁在酸性环境中会发生吸氢腐蚀

D．纯的金属一般难以发生电化学腐蚀

钢铁腐蚀发生得最普遍的是（）

A．吸氧腐蚀

B．析氢腐蚀

C．化学腐蚀

D．摩擦损耗