题目内容
在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ( )
A.Na+、K+、AlO2-、Cl- | B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3- |
C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl- | D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+ |
C
解析试题分析:A、偏铝酸离子在酸性溶液中不能存在,错误;B、铜离子有颜色,错误;C、正确;D、碳酸氢根离子在酸性溶液中会放出二氧化碳,错误。
考点:离子共存。

练习册系列答案
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO3-+OH–= CO32-+ H2O |
B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:NH4++OH-= NH3↑+H2O |
C.将过量二氧化硫气体入冷氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+ |
D.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO32-+2H+=H2SiO3↓ |
下列离子组能大量共存的是
A.含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、NO3-、S2- |
B.含大量AlO2-的溶液中:Na+、K+、NO3-、H+ |
C.含大量H+的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+ |
D.含大量OH-的溶液中:CO32-、Cl-、F-、K+ |
在指定环境中,下列各组离子一定可以大量共存的是
①pH试纸变成深蓝色的溶液中:SO32-、S2O32-、Na+
②含有大量S2-的溶液中:Na+、ClO-、Cl-、CO32-
③AlCl3溶液中:K+、SiO32-、NH4+、NO3-
④中性溶液中:Cu2+、Fe3+、SO42-、Cl-
⑤加入铝粉放出氢气的溶液:Na+、Cl-、NH4+、NO3-
⑥在含有大量HCO3-的溶液中:K+、Na+、AlO2-、Br-
A.①③④ | B.只有① | C.②④⑤ | D.①④⑥ |
下列离子方程式的书写正确的是( )
A.氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合:Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O |
B.向澄清石灰水中通入足量的CO2:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O |
C.高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫:SO2+MnO4-+4H+=SO42-+Mn2++2H2O |
D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH- |
若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A.Al3+ Na+AlO2- Cl- | B.K+ Na+Cl- NO3- |
C.K+ Na+ Cl-NH4+ | D.K+ Fe2+ SO42-NO3- |
下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是( )
A.能使pH试纸变红的溶液中:CO32-、Ba2+、Cl-、Na+ |
B.由水电离产生的c(OH-)=1×10-10 mol/L的溶液中:NO3-、Mg2+、SO42-、Fe2+ |
C.在c(OH-)/c(H+)=1×1012的溶液中:AlO2-、CO32-、Na+、K+ |
D.无色透明溶液中:Al3+、HCO3-、Cl-、K+ |
著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧遇水很快反应。已知:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是
A.铈(Ce)元素在自然界中主要以单质形式存在 |
B.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑ |
C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4++2Fe2+ = Ce3++2Fe3+ |
D.四种稳定的核素![]() ![]() ![]() ![]() |
下列物质能导电,且属于电解质的是
A.二氧化硫的水溶液 | B.熔融态氯化钠 | C.铜 | D.冰醋酸 |