题目内容
下列有关海水综合利用的说法正确的是
| A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 |
| B．用惰性电极电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 |
| C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制得金属钠 |
| D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应 |
C
解析试题分析：海水中含有的是钾元素的离子，K+发生化学变化才能生成K，故A项错误；H+比Mg2+容易得到电子，则用惰性电极电解MgCl2饱和溶液不能制取Mg，故B项错误；海水蒸发可得到NaCl，电解熔融NaCl可制取Na，故C项正确；海水中含有碘元素的离子，I—变为I2涉及氧化还原反应，故D项错误。
考点：本题考查物理变化、化学变化、海水制镁钠碘、氧化还原反应等。
练习册系列答案
相关题目
下列金属冶炼的反应原理，错误的是 ( )
A．2NaCl（熔融）  2 Na+Cl2↑ | B．MgO+H2 Mg+H2O |
| C．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 | D．2HgO2Hg+O2↑ |
19世纪末，被认为是稀罕的贵金属铝，价格大大下降，这是因为发现了 ( )
| A．大量铝土矿 | B．电解氧化铝制取铝的方法 |
| C．用金属钠还原氧化铝的方法 | D．无水氯化铝与钾制取铝的方法 |
有关海洋中部分资源的利用（如图）的说法不正确的是
| A．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉 |
| B．用MgCl2·6H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水 |
| C．SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr |
| D．粗碘中混有少量HCl和IBr可加入KI进行升华提纯 |
冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法，②水煤气（或H2或CO）法，③活泼金属置换法，④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石法炼铜，（Ⅱ）湿法炼铜，现代有（Ⅲ）铝热法炼铬，（Ⅳ）从光卤石（KCl?MgCl2?6H2O）中炼镁，对它们的冶炼方法分析不正确的是
| A．（Ⅰ）用 ① | B．（Ⅱ）用 ② |
| C．（Ⅲ）用 ③ | D．（Ⅳ）用 ④ |
天然海水中主要含有Na＋、K＋，Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42—、Br－、CO32—、HCO3—等离子，火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：
下列说法错误的是 ( )
| A．天然海水pH≈8的原因是海水中的CO32—、HCO3—水解 |
| B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3—、SO32—等氧化生成SO42— |
| C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸 |
| D．“排放”出来的海水中SO42—的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同 |
某复合材料是以人工碳纤维为增强体、金属钛为基体复合而成的。估计这种材料具有的性质或用途是( )。
①耐高温；②不耐热；③导电、导热；④不导电、不导热；⑤可用于飞机机翼；⑥可用于导弹的壳体
| A．①③⑤⑥ | B．②③⑤⑥ |
| C．②③④ | D．③④⑤ |