题目内容

能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的是（　　）
A．向水中投入一小块金属钠
B．向水中加入食盐晶体
C．向水中加入氯化铵晶体
D．向水中加入碳酸钠晶体
A、加入金属钠，和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气，氢离子浓度降低，使水的电离向右移动，碱性增强，c（H+）＜c（OH-），故A错误；
B、食盐在水中电离出钠离子与氯离子，两者都不能结合水电离的氢离子或氢氧根离子，不能使氢离子或氢氧根离子浓度变化，平衡不一定，不影响水的电离，溶液呈中性，故B错误．
C、向水中加入氯化铵晶体溶解后溶液中铵根离子水解显酸性，溶液中的c（H+）＞c（OH-），酸对水的电离起促进作用，故C正确；
D、向水中加入碳酸钠晶体，碳酸钠溶于水溶液中碳酸根离子水解显碱性，溶液中的c（H+）＜c（OH-），对水的电离起促进作用，故D错误；
故选：C
练习册系列答案
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①Cu、②液氨、③氯化钠晶体、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO4、⑦金刚石、⑧蔗糖、⑨H2S
上述物质中，能导电的是______，属于电解质的是______，属于非电解质的是______．（填序号）
室温时，下列各表述与示意图一致的是（　　）
A．图甲表示在纯水中加入0.01moL?L-1 NaOH溶液，Kw与NaOH溶液体积变化关系
B．图乙表示将1mol?L-1CH3COONa溶液加水稀释，溶液中
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
与水的体积的变化关系
C．图丙表示0.1mol?L-1 NH3?H2O加水稀释，溶液中
c(NH4+)
c(NH3?H2O)c(H+)
与水的体积的变化关系
D．图丁表示100mLpH=2的HCl和CH3COOH加水稀释到1000mL时pH变化与水的体积的变化关系
根据所学化学反应原理填空：
（1）升高温度时，水的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2．则V1______V2（填“＜”、“＞”或“=”）
（3）某反应放热且熵增加，该反应______自发进行（用“能”或“不能”表示）
下列说法中，正确的是（　　）
A．在任何条件下，纯水的pH=7
B．在任何条件下，纯水都呈中性
C．在95℃时，纯水的pH＞7
D．在95℃时，纯水中H+的物质的量浓度c（H+）＜10-7mol/L
下列溶液一定呈碱性的是（　　）
A．pH=8的溶液B．含有OH-离子的溶液
C．NaCl溶液D．c（OH-）＞c（H+）的溶液
下列有关物质的量浓度关系正确的是         
A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：
c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)
D．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：
c(H+)＋c(M+)＝c(OH－)＋c(A－)  
已知Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=2．5×10-9，现向某硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加氯化钡溶液，下列说法正确的是：
A．先产生硫酸钡沉淀
B．先产生碳酸钡沉淀
C．两种沉淀可能同时产生
D．如果原混合溶液中c(CO32-)︰c(SO42-)=1︰25则两种沉淀同时生成
常温下有A、B、C、D分别是CH3COONa、NH4Cl、Na2SO4和盐酸四种溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液中水的电离程度相同，下列说法正确的是
A． B溶液的pH<7 ，D溶液的pH>7
B． B溶液中水的电离程度最大
C． C与D等体积混合后，溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H＋)
D． A与B等体积混合后，溶液中c(NH4+)> c(Cl-)> c(H+) > c(OH-)

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