题目内容
【题目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A是形成化合物种类最多的元素，C是短周期中金属性最强的元素，B、E同主族且B的原子序数是E的
，D在地壳中的含量仅次于B。下列叙述正确的是（ ）
A. C与氧元素形成的化合物一定属于碱性氧化物
B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：E>D>A
C. 简单氢化物的沸点：E>B
D. 原子半径：C>D>E
【答案】D
【解析】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A是形成化合物种类最多的元素，A为C元素；C是短周期中金属性最强的元素，C为Na元素；B、E同主族且B的原子序数是E的
，则B为O元素，E为S元素；D在地壳中的含量仅次于B，D为Si元素。A. 过氧化钠不属于碱性氧化物，故A错误；B. 元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性：S>C>Si，故B错误；C. 水分子间能够形成氢键，氢化物的沸点： O >S，故C错误；D. 同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：Na>Si>S，故D正确；故选D。
【题目】研究CO2转化成有机物实现碳循环对实现社会的可持续发展具有重要的意义。将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(1)。
(1)已知一定压强下，该反应在温度升高时，CH3OCH3(g)的浓度减小，则反应的焓变△H_____0，熵变△S_______0(分别填“>”、“<”、或“=”)。
(2)相同条件下，在体积为2L的密闭容器内选用不同的催化剂，生成物二甲醚CH3OCH3的量随时间变化如图所示。
①图中0-4min内A的反应速率v(CO2)=________。该温度下平衡常数的表达式为________。
②下列有关说法正确的是______(填字母序号)。
A.反应的活化能大小顺序是：Ea(A)<Ea(B)< Ea(C)
B.升高温度能使反应速率加快，是因为活化分子百分数增大
C.单位时间内消耗CO2与生成H2的数目为3:1时，说明反应已经达到平衡
D.增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大
(3)某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时各物质的起始投料量，在不同的压强下，平衡时生成物二甲醚CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示：
序号 | 起始投料量不同的压强下， 平衡CH3OCH3(g)的量不同的压强 | P1 | P2 | P3 |
I | 2.0 molCO2 6.0molH2 | 0.10mol | 0.04 mol | 0.02mol |
II | 1.0molCO2 3.0molH2 | X1 | Y1 | Z1 |
III | 1.0mol CH3OCH3 3.0mol H2O | X2 | Y2 | Z2 |
①P1___P2(填“ >”、“<”或“=”)；判断理由为____________。
②X1=______________。
③P2下，III中CH3OCH3的平衡转化率为_____________。
