Question

从化学反应速率和化学平衡两个角度考虑，合成氨应采用的条件是（　　）

• A、低温、高压、催化剂
• B、低温、低压、催化剂
• C、适当温度、高压、催化剂
• D、高温、高压、催化剂

Answer 1

分析：根据影响化学平衡移动的因素以及影响化学反应速率的因素来解答．N₂+3H₂

催化剂

高温高压

2NH₃ △H＜0，该反应是气体体积减小、放热的可逆反应，要使平衡向正反应方向移动，应降低温度、增大压强，但温度过低反应速率过小，不利于工业生成效益；温度越高，反应速率越大，所以应适当升高温度，使反应速率增大；使用催化剂也能增大反应速率，但在500℃左右时催化剂的活性最大，所以选择采用500℃左右的温度进行．压强越大，生成氨气的量越大，但压强过大，生产设备成本过高，所以合成氨应采用的条件是适当温度、高压、催化剂，据此分析解答．

解答：解：A．低温条件下，化学反应速率较慢，催化剂的催化活性受到影响，在高压条件下，对于设备的耐高压承受能力提出了较高的要求，会造成设备造价和耗能增加，故A错误；
B．低温化学反应速率较慢，低压条件下不利于反应的正向进行，故B错误；
C．合成氨的反应，500℃左右时催化剂的活性最大，所以选择采用500℃左右的温度进行，增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的产率增大，但在高压条件下，对于设备的耐高压承受能力提出了较高的要求，所以在适宜的温度和压强下，可以提高反应物的转化率，使得催化剂的催化活性较高，让化学反应有利于正向进行，同时加入催化剂可以加快反应速率，故C正确；
D．在高压条件下，对于设备的耐高压承受能力提出了较高的要求，会造成设备造价和耗能增加，生产设备成本过高，不符合工业生产经济效益的要求，合成氨的反应为放热反应，温度过高，转化率反而降低，故D错误；
故选C．

点评：本题考查以合成氨应采用的条件为载体，考查了影响化学反应速率的因素以及化学平衡的移动方向等方面的知识，注意把握外界条件对平衡移动的影响与工业生产的关系，题目难度不大．