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为了验证Na2CO3固体中是否含有NaHCO3，下列实验事实及判断中，正确的是（　　）
A．溶于水后加石灰水，看有无沉淀
B．加稀盐酸观察是否有气体产生
C．加热后称重，看质量是否变化
D．在无色火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄色
A．Na2CO3和NaHCO3都可与石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，故A错误；
B．Na2CO3和NaHCO3都可与盐酸反应生成气体，不能鉴别，故B错误；
C．NaHCO3加热不稳定，易分解，可根据质量的变化鉴别，故C正确；
D．都含有钠元素，焰色反应都呈黄色，不能鉴别，故D错误．
故选C．
练习册系列答案
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某无色澄清溶液中可能存在下述几种离子：H+、Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+、SO42-、CO32-、Cl-、F-、Br-．取该溶液进行下述实验：①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈橙红色；③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验判断：
（1）肯定存在的物质有______；
（2）肯定不存在的物质有______；
（3）可能存在的物质有______．
为了证明（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是（　　）
A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+
C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-
D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+
下列叙述中正确的是（　　）
A．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
B．向某溶液中先滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸沉淀溶解并产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中一定有CO32-
C．液溴易挥发，存放液溴应加水封，并保存在棕色试剂瓶中
D．向某溶液中先滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸白色沉淀不溶解，该溶液一定含有SO42-
某无色透明溶液只可能含有NH4+、K+，Cu2+，Ca2+，SO42-，CO32-，Cl-中的几种，现进行如下实验：
（1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出．
（2）上述沉淀有一部分溶于稀HNO3．
（3）向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3．试判断，该溶液中肯定有______离子，肯定没有______离子，可能有______离子．
（4）检验NH4+的方法是______
（5）检验K+的方法是______．
下列做法能鉴别乙烯和乙烷的是（　　）
①把气体通入酸性KMnO4溶液中
②把气体通入澄清石灰水中
③把气体通入溴水中④把气体通入盐酸中．
A．①③B．②④C．①②D．③④
能用于区别两种棕黄色的液体FeCl3溶液和溴水的试剂是（　　）
A．Fe粉B．KSCNC．H2OD．淀粉KI溶液
必须通过加入其它试剂才能鉴别的一组无色溶液是（　　）
A．氯化铝溶液和氢氧化钾溶液
B．碳酸氢钠和稀盐酸
C．偏铝酸钠溶液和稀硝酸
D．碳酸钠和稀硫酸
下列有机实验操作或叙述中不正确的是（　　）
A．用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病
B．乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和碳酸钠溶液除去
C．蔗糖水解时应用浓硫酸作催化剂
D．在鸡蛋白溶液中滴入浓硝酸，微热会产生黄色物质
E．在植物油中滴入溴水，溴水会褪色

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