题目内容

下列关于油脂的叙述错误的是 (　　)。

A．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂

B．用热的纯碱溶液去油污效果更好

C．硬水使肥皂去污能力减弱是因为发生了沉淀反应

D．用热的纯碱溶液可区别植物油和矿物油

 

A

【解析】植物油中含不饱和键，可与溴发生加成反应；温度越高，纯碱溶液的水解程度越大，碱性越强，油污的水解速率越快；硬水中的钙(镁)离子易与肥皂反应生成难溶于水的高级脂肪酸钙(镁)；植物油为油脂，在热碱溶液中水解，产物均溶于水，而矿物油主要为烃类，不与碱反应，液体仍为两层。

 

练习册系列答案
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一定温度下,有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸(用a、b、c回答)。

(1)当其物质的量浓度相同时。c(H+)由大到小的顺序是　　　,pH由大到小的顺序是　　　　　　。 

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺序是　　　　　　。 

(3)当c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为　　　　　　。 

(4)当pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为　　　　。 

 

工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。

 

(1)上图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是________；NaOH溶液的出口为________(填字母)；精制饱和食盐水的进口为________(填字母)；干燥塔中应使用的液体是________。

(2)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。

①SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同)，方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为___________________________________。

②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用，一定条件下，在20 L恒容密闭容器中的反应：

3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g)

达平衡后，H2和SiHCl3物质的量浓度分别为0.140 mol/L和0.020 mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为________kg。

(3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0 kg，则生成氢气________m3(标准状况)。

 

下列说法正确的是 (　　)。

A．精细化学品就是将化学产品做得精致一些、细小一些，与原化学品组成相同

B．精细化工的技术虽高，但附加值低

C．含铅汽油、含磷洗衣粉的使用均可对环境造成危害

D．煤、石油、天然气均属于可再生的化石燃料

 

下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是 (　　)。

A．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以12～18为宜

B．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带有支链的为宜

C．在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果

D．在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂

 

尿素是第一个人工合成的有机物，下列关于尿素的叙述不正确的是 (　　)。

A．尿素是一种氮肥

B．尿素是人体新陈代谢的一种产物

C．尿素能发生水解反应

D．尿素是一种酸性物质

 

多晶硅(硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成分为BaCO3，且含有钙、铁、镁等离子)制备BaCl2·2H2O，工艺流程如图所示。已知常温下Fe3＋、Mg2＋完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。

 

(1)SiCl4水解控制在40 ℃的原因是___________________________________。

已知：SiCl4(s)＋H2(g)=SiHCl3(s)＋HCl(g) ΔH1＝＋47 kJ·mol－1

Si(s)＋3HCl(g)=SiHCl3(s)＋H2(g) ΔH2＝－189 kJ·mol－1

则由SiCl4制备硅的热化学方程式为__________________________________。

(2)加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式是_________________________。

(3)加20% NaOH溶液调节pH＝12.5，得到滤渣A的主要成分是________，控制温度70 ℃的目的是____________________________________________。

(4)BaCl2滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到BaCl2·2H2O。实验室中蒸发浓缩，用到的含硅酸盐的仪器有__________种。

(5)为体现该工艺的绿色化学思想，该工艺中能循环利用的物质是____________。

 

写出下列高分子化合物的化学方程式：

(1)CH2=CH—CN发生加聚反应：___________________________；

(2)CH2=CH2发生加聚反应：________________________________；

(3) 发生加聚反应：______________________________；

(4)乙二酸与乙二醇发生缩聚反应：________________________________；

(5) 与乙二酸发生缩聚反应：_______________________________。

 

气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径。煤的气化的主要反应是：C＋H2O(g) CO＋H2，CO和H2的混合气体是合成多种有机物的原料气，研究由CO、H2合成有机物的化学称为一碳化学。下图是合成某些物质的路线图：

 

其中，D易溶于水，且与CH3COOH互为同分异构体，F分子中的碳原子数是D中的3倍，H经催化氧化可得到G。请回答下列问题：

(1)写出下列物质的结构简式：A：　　　　　　，H：　　　　　　　，指出A和H的关系　　　　　。

(2)利用合成气(H2＋CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可合成醛、酸、酯等多种产物，下列表述正确的是　　　　　。

①以合成气为原料的反应都是化合反应

②改变合成气中CO与H2的体积比，可得到不同的产物

③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成

④从合成气出发生成气态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径

⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水

A.①②④　　　B.②③④　　　C.②④⑤　　　D.③④⑤

(3)写出下列反应的化学方程式：

①CH3COOH＋E―→F：____________________________________________。

②D与新制氢氧化铜悬浊液加热：___________________________________。

 

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