题目内容
（7分）已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl
、ClO、
；三种含氯元素的离子，其中C1O、两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如右图所示。
（1）t1前，氧化产物是 (填化学式)。
(2)t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的离子方程式为：
(3)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是 mol
(4)NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是 (填字母)。
| A．NaCl、Cl2 | B．NaCl、NaClO |
| C．NaClO3、NaClO4 | D．NaCl、NaClO3 |
+ OH———— 
（1）Ca(ClO)2 (1分)
(2)
(2分)
(3)5 (1分) (4)D (1分) (5)2, (5-n), 2n, (5-n) (n+3) (2分)
解析试题分析：（1）Ca(ClO)2；t1时间，Cl2只有失去电子生成了ClO-
(2) 
根据得失电子守恒进行配平，最后ClO-与ClO3-的比例符合2比1。生成物根据元素守恒判断，氯气的价态即能升高到+1价和+3价，还有降低到-1价，所以生成了Cl-。
(3)根据方程式计算，有图像可知ClO-为2mol ，最后氯气过量，所以Ca(OH)2的物质的量是5mol。
（4）NaClO2中氯的价态是+3价，发生歧化反应，即升高价态生成 NaClO3又降低价态生成NaCl。
(5)根据得失电子守恒来配平，首先标出生成物 FeO4n-中Fe的价态为8-n,所以Fe变化的价态为8-n-3，即5-n。反应物中氯的价态为+1价，生成的氯为-1价，所以变化的价态为2，取最小公倍数2（5-n）,所以反应物种氢氧化铁前面配2，氯气前面配（5-n）,ClO-前面配（5-n）。最后根据O元素守恒,H元素守恒，OH前面配2n，
前面配n+3。
考点：氧化还原反应、离子反应方程式的书写。
点评：本题考查比较综合，难点在于离子反应方程式的书写，以及利用氧化还原反应中得失电子守恒的原理。
（8分）已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl—、ClO—、ClO3—三种含氯元素的离子，其中ClO—、ClO3—两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。
（1）t1前，氧化产物是________（填化学式）。
（2）t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的离子方程式为： 。
（3）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是 mol。
（4）NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是 。
| A．NaCl、Cl2 | B．NaCl、NaClO | C．NaClO3、NaClO4 | D．NaCl、NaClO3 |
某研究性学习小组对还原铁粉与水蒸气的反应产物进行科学探究。已知Ca(OH)2的分解温度为580℃，铁粉与水蒸气反应的温度为900℃：根据下图所示实验装置，进行了还原铁粉与水蒸气的反应实验，实验中观察到肥皂液中产生了大量的气泡。
（1）实验中Ca(OH)2的作用是 。实验中产生的气体产物是 。
（2）为进一步探究还原铁粉与水蒸气反应固体产物的成分，研究性学习小组将反应后的固体经处理后得到黑色氧化物固体，针对黑色氧化物固体，该小组提出如下的假设并进行了相关的实验：
假设一：固体为FeO
假设二：固体为Fe3O4
假设三：
①限选用下列试剂：盐酸、KSCN溶液、K3Fe(CN)6 溶液、氯水，证明假设一不成立
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操作 |
现象 |
结论 |
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假设一不成立 |
②为了进一步确定产物的成分，用黑色固体进行了下列实验:
加入足量氯水所发生反应的离子方程式是 ；检验红褐色固体是否洗涤干净的操作是 ；灼烧时盛放固体的仪器是 ；若假设二成立，黑色固体最终全部转化成的红棕色粉末的质量是 g
、ClO
；三种含氯元素的离子，其中C1O
