题目内容
【题目】短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（ ） 
A.原子半径Y＜Z＜W
B.元素Y的最高正化合价比元素X的最高正化合价高
C.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱
D.元素X的气态氢化物的稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性
【答案】C
【解析】解：根据元素所在周期表中的位置可知，X为N元素、Y为O元素、Z为Al元素、W为S元素、Q为Cl元素，A．原子核外电子层数越多，半径越大，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径大小为：Y＜W＜Z，故A错误；
B．Y为O元素，氧元素没有正化合价，X为N元素，N元素的最高正化合价为+5，故B错误；
C．金属性越强，最高价氧化物对应的水化物越强，非金属性：S＜Cl，则最高价氧化物对应的水化物酸性强弱为：W＜Q，故C正确；
D．非金属性越强，对应的气态氢化物温度下越强，非金属性：X＜Y，则气态氢化物的稳定性：X＜Y，故D错误；
故选C．
名校课堂系列答案
【题目】实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下： CH3CH2OH 
CH2=CH2
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
乙醇 | 1，2﹣二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/gcm﹣3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | ﹣130 | 9 | ﹣116 |
回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母） a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入 ， 其目的是吸收A中反应可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母） a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是；
（4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2 ， 最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母） a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 ．