题目内容

T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）

A．升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应

B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小

C．平衡正向移动，化学平衡常数一定增大

D．该反应可表示为X（g） + 2Y（g）2Z（g） + 2W（g）

练习册系列答案
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下列热化学方程式中，表示燃烧热的热化学方程式的是（ ）

A．═

B．═

C．═2CO2（g）+2H2O（l）

D．═

难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：

TaS2（g）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）

下列说法正确的是 （ ）

A．在不同温度区域，TaI4 的量保持不变

B．在提纯过程中，I2 的量不断减少

C．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区

D．该正反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

一种工业合成氨的简易流程图如下：

（1）在密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应）当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是 。升高平衡体系的温度（保持体积不变）,该反应 （填“逆向移动”正向移动”或“不移动”） 。

（2）氨水、氯水中均存在多种微粒和多个平衡，请写出氯水中存在的一个化学平衡反应的离子方程式 。

（3）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：

①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

②CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是___________。

a．升高温度 b．增大压强

c．加入催化剂 d．降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若2 mol CO和H2的混合气体（H2的体积分数为80%）与H2O反应，得到2.28mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为_____________。

下列实验误差分析错误的是（ ）

A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

B. 用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D. 测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

已知C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） ΔH=akJ·mol-1

2C（s）+O2（g）=2CO（g） ΔH=-220kJ·mol-1

H—H、O=O和O—H键的键能分别为436kJ·mol-1、496kJ·mol-1和462 kJ·mol-1,则a为（ ）

A．+130 B．-118 C．+350 D．-332

用于提纯或分离物质的方法有：A萃取分液 B加热分解 C蒸发结晶 D分液 E蒸馏 F过滤G渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。

（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物______________________

（2）分离水和汽油的混合物______________________

（3）海水淡化______________________

（4）除去碳酸钠中的碳酸氢钠______________________

（5）除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子、钠离子______________________

下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（ ）

A．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA

B．1mol·L-1 K2SO4溶液所含K+数目为2NA

C．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N A

D．O2的摩尔体积约为22.4 L·mol-1

在体积为VL的硫酸铝溶液中加入足量的氨水，过滤得沉淀，将沉淀洗净后灼烧至质量不再变化时冷却、称量，得mg白色固体。原溶液中c （SO42-）为（ ）

A．mol·L-l B． mol·L-l C． mol·L-l D． mol·L-l

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