Question

有Na₂SO₄和Na₂CO₃混合溶液10.0 mL．加入足量BaCl₂溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀1.45 g，将沉淀与过量的盐酸反应，得到112 mL　CO₂气体(标况)．求原混合溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物质的量浓度．(写出必要的计算过程，只有答案没有过程不给分)

Answer 1

答案：
解析：

原混合溶液中Na2CO3物质的量浓度0.05 mol·L－1 　　Na2SO4物质的量浓度0.033 mol·L－1 　　(写出必要的计算过程，只有答案没有过程不给分) 　　n(Na2CO3)＝n(BaCO3)＝n(CO2)＝0.112 L÷22.4 mol/L＝5×10－3 mol 　　n(Na2SO4)＝n(BaSO4)＝[1.45 g－n(BaCO3)·M(BaCO3)]÷M(BaSO4) 　　＝(1.45 g－5×10－3 mol×137 g·mol－1)÷233 g·mol－1 　　＝3.3×10－3 mol 　　c(Na2CO3)＝5×10－3 mol÷0.1 L＝0.05 mol·L－1(3分) 　　c(Na2SO4)＝3.3×10－3 mol÷0.1 L＝0.033 mol·L－1(4分) 　　(其它合理运算同样给分)