Question

【题目】为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金放入80ml 13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完 全溶解后，收集到气体6.72L（校准状况下），并测得溶液中C（H+ ）=1mol/L.假定反应后溶液的体积没有变化。试计算：

（1）被还原的硝酸的物质的量。

（2）合金中银的质量分数。

Answer 1

【答案】(1) 0.3mol（2）36.0%

【解析】（1）被还原的硝酸生成NO2或NO2、NO混合物，根据N元素守恒，故被还原的n（HNO3）=n（气体）=6.72 L÷22.4L/mol=0.3mol；（2）反应的n（HNO3）=13.5 mol/L×0.08L-1 mol/L×0.08L=1 mol。设合金中铜、银物质的量分别为xmol、ymol，则：64x+108y=30，产物Cu（NO3）2、AgNO3中含NO3－物质的量各为2x mol、y mol，据N守恒可得：2x+y+0.3=1，联立方程，解得x=0.3，y=0.1 mol，故合金中银的质量=0.1 mol×108g/mol=10.8g，合金中Ag的质量分数为10.8g/30g×100%=36%。