题目内容
对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（ ）
A. 增加某反应物的质量 B. 使用催化剂
C. 降低反应体系的压强 D. 升高温度
下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaCl混合物中NaCl质量分数的是
A．取a克混合物与足量浓盐酸充分反应，通过排饱和NaHCO3溶液测得生成气体b升(已折算成标准状况)
B．取a克混合物与足量硝酸银溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，称量得b克固体
某体积可变的密闭容器，盛有适量的A、B混合气体，在一定条件下发生反应A（g）+3B（g）2C（g）。若维持温度和压强不变，当反应达到限度时容器的体积为VL，其中C气体的体积分数占10％.下列推断正确的是（ ）
A．原混合气体的体积为1.1VL
B. 原混合气体的体积为1.2VL
C．反应达到限度时，气体A消耗掉0.05 VL
D．反应达到限度时，气体B消耗掉0.05 VL
下列图示与对应的叙述相符的是( )
A. 图1表示可逆反应“2X(g) Y(g)△H<0”温度T1<T2的情形
B. 图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
C. 图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
D. 图4是向20 mL pH =3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线
下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
B. 对2H2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率
C. 反应CO＋NO2CO2＋NO ΔH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动
D. 合成氨反应：N2＋3H22NH3 ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
目前世界上60%的镁单质是从海水中提取的，已知海水提镁的主要步骤如图：
(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可选用_______。试剂②可选用_______。
(2)本生产流程主要牵涉三个化学反应：写出前两个式子
A.海水→沉淀：__________________（离子方程式）
B.沉淀→溶液：__________________（离子方程式）
C．MgCl2→Mg：
(3)海水中提镁中如何实现对镁离子的富集_______（填代号）．
A.直接往海水中加入沉淀剂
B.高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂
C.利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂
某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色（已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀），则下列叙述正确的是( )。
A. 原溶液中的Br-可能未被氧化
B. 反应后的溶液中是否含有Fe2+可以用氯水和KSCN溶液检验
C. 取所得溶液加入CCl4后静置分液，向上层溶液中加入足量AgNO3溶液，能产生黄色沉淀
D. 反应后的溶液中一定不存在Fe2+
1，6-己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备．如图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）．回答问题：
（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为__________________；
（2）B到C的反应类型为_______________；
（3）F的结构简式为___________________；
（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱中峰最多的是______，最少的是__________（填化合物代号,可能有多选）。
（5）由G合成尼龙的化学方程式为______________________；
（6）由A通过两步制备1，3﹣环己二烯的合成线路为______________（样式：A条件和试剂B一定条件 C）。
（7）有机物C的同分异构体属于酯类的有_________种．
甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，丁是一种常见气体单质，它们之间具有如图所示转化关系。下列有关物质的推断不正确的是
A．若甲为Na，则戊可能是H2O
B．若甲为C2H4，则戊可能是O2
C．若甲为NO，则戊可能是H2O
D．若甲为Cl2，则戊可能是NaOH溶液
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C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
反应A（g）+3B（g）
2C（g）。若维持温度和压强不变，当反应达到限度时容器的体积为VL，其中C气体的体积分数占10％.下列推断正确的是（ ）
Y(g)△H<0”温度T1<T2的情形
HBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
