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A.玻璃制品
B.石英钟表
C.计算机芯片
D.光导纤维
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C
石英钟是二氧化硅,玻璃制品用的是石英为原料,制的是硅酸盐类物质。光导纤维的成分是SiO
2
。计算机芯片用的是单质硅。
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超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为:
Al
2
O
3
+N
2
+3C
2AlN+3CO↑
由于反应不完全,氮化铝产品中往往含有碳和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量,进行了以下两个实验:
(1)称取20.00 g样品,将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干,AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO
2
,并放出氨气6.72 L(标准状况)。
①上述反应的化学方程式为_____________________________________________________;
②该产品中AlN的质量分数为_______________________________。
(2)另取10.00 g样品置于反应器中,通入2.016 L(标准状况)O
2
,在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34 g·L
-1
(已折算成标准状况,AlN不跟O
2
反应)。该产品中含杂质碳__________g。(此问需写出计算过程)
常温下,A、B组成的混合气体(
)经分析发现无论怎样混合,气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3∶8,若混合气体中C、O质量比为1∶8,则A、B两气体的体积比可能为( )
①3∶4 ② 2∶1 ③4∶1 ④4∶3 ⑤1∶2
A.只有⑤
B.①②
C.④⑤
D.②④
已知化学方程式:Na
2
SiO
3
+CO
2
+H
2
O=Na
2
CO
3
+H
2
SiO
3
↓,由此可得出的结论有______________。
下列有关硅的叙述中,正确的是
A.硅只有在高温下才能跟氢气起化合反应。
B.硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位。
C.硅的化学性质不活泼,在常温下不与任何物质反应。
D.硅在电子工业中,是最重要的半导体材料。
A.它是一种离子化合物
B.它是一种新型化合物
C.它是一种硅酸盐
D.它是由两种单质组成的混合物
下列离子方程式书写不正确的是( )
A.大理石跟盐酸反应:CaCO
3
+2H
+
====Ca
2+
+H
2
O+CO
2
↑
B.石灰水中通入CO
2
:CO
2
+Ca
2+
+2OH
-
====CaCO
3
↓+H
2
O
C.在水玻璃(Na
2
SiO
3
)溶液中加入盐酸:Na
2
SiO
3
+2H
+
====H
2
SiO
3
↓+2Na
+
D.二氧化硅与烧碱溶液反应:SiO
2
+2OH
-
====
+H
2
O
“耐高温长寿命抗氧化陶瓷基复合材料应用技术”获2004年度国家技术发明一等奖。该复合材料的强度比钢还大,在航空航天器中用来替代金属材料,可节约20%—30%的燃料。下列关于该材料的叙述不正确的是( )
A.该材料属于新型无机非金属材料
B.该材料的化学性质非常稳定
C.与金属一样有较好的传热性能
D.可以替代金属作耐高温结构材料
2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物最高温度的记录。右示意图是该化合物的晶体结构单元:镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下底面还各有1个镁原子;6个硼原子位于棱柱内(未画出)。则该化合物的化学式可表示为?( )
A.MgB
B.MgB
2
C.Mg
2
B
D.Mg
3
B
2
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