Question

(8分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO＋4H^＋＋3e^－→ NO＋2H₂O；KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_______________________________。
(2)反应中硝酸体现了________、________的性质。
(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。
(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是______________________。

Answer 1

(1)14HNO₃＋3Cu₂O===6Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋7H₂O　   (2)酸性　氧化性 
(3)0.6    　(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成。

解析试题分析：（1）NO变为NO化合价降低，所以需要还原剂，因此反应物还有Cu₂O，该反应方程式为14HNO₃＋3Cu₂O===6Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋7H₂O。（2）一部分硝酸的化合价降低，一部分硝酸的化合价没有变化，所以硝酸体现了氧化剂和酸性。（3）1molNO生成转移3mol电子，0.2molNO生成转移0.6mol电子。（4）1mol Cu₂O与硝酸反应时硝酸的用量增加，说明每个硝酸得电子的个数变少，则变成了NO₂，所以用的是浓硝酸。
考点：氧化还原反应
点评：本题主要根据化合价的变化来找出另外一种反应物。