题目内容

(8分)根据下图提供的仪器装置,完成提纯并测定Na2CO3样品纯度(其中只含NaHCO3杂质)的实验。

序号

请回答下列问题:

实验一:测定Na2CO3样品中的NaHCO3分解放出的二氧化碳的体积。

(1)连接装置的正确顺序是:_________接_________接_________接_________。(写序号)

(2)完成实验一尚缺的仪器是:___________________________。

(3)气体应从装置⑤的_________端进入。(写字母)

实验二:测定经实验一后的固体物质与盐酸反应放出二氧化碳的体积。

(4) 连接装置的正确顺序是:_________接_________接_________接_______(写序号)

(5)当实验一测得产生的二氧化碳为a mol,当实验二测得产生的二氧化碳为b mol。则该样品中碳酸钠纯度的实验值为:______________________。与理论值比较,实验结果_______(填:偏大、偏小或相等);若要使实测值更接近于理论值,该实验应怎样改进?_____(用文字简要说明)

 

【答案】

(5) (2分)

偏小(1分),将装置⑤的水换成饱和NaHCO3溶液。(其他方法合理也可) (1分)

【解析】略

 

练习册系列答案
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并设计出下面的实验流程:

根据他们提供的数据和实验回答下列问题:
问题1:以上实验流程中晶体X的化学式为
KCl
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,若制得的X还含有少量的可溶性杂质,可用
重结晶
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的方法进一步提纯.操作步骤①中为趁热过滤的原因是
防止氯化镁析出
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问题2:工业上采用电解无水氯化镁的方法制取金属镁.
(1)若在空气中加热MgCl2?6H2O,生成的是Mg(OH)Cl,写出反应的化学方程式:
MgCl2?6H2O═Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑
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A、C、E
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(填写仪器的符号),需要加热的仪器是
D
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为了从光卤石中提取KCl和MgCl2,某学习小组查阅资料得到MgCl2、KCl和NaCl在不同温度下的溶解度S(g/100g水)的数据如下:

并设计出下面的实验流程:

根据他们提供的数据和实验回答下列问题:
问题1:以上实验流程中晶体X的化学式为        ,若制得的X还含有少量的可溶性杂质,可用
              的方法进一步提纯。操作步骤①中趁热过滤的原因是:
                                                                                                                                                                                                            
问题2:工业上采用电解无水氯化镁的方法制取金属镁。
(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl,写出反应的化学方程式:
                                                                                                                                  
(2)该小组同学采取将浓硫酸滴入浓盐酸制取氯化氢气体的方法,用下图的实验装置,在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O来得到无水MgCl2。装置中盛有浓硫酸的仪器分别
              (填写仪器的符号),需要加热的仪器是       (同上)。
(3)为防止对环境的污染,还需要将尾气吸收,但实验室现有的仪器和试剂只有:烧杯、导管、蒸馏水、酒精、苯、四氯化碳。请你为他们设计一个尾气的吸收装置,将装置图画在方框内并在图中标明所用试剂。

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