已知:随温度T的变化如下图所示.下列判断正确的是( )A. T1时.v正>v逆B. 正反应的△H<0C. a.b两点的反应速率va=vbD. T<T1时.ω增大的原因是平衡向正方向移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知：（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是（）

A. T1时，v正>v逆

B. 正反应的△H<0

C. a、b两点的反应速率va=vb

D. T<T1时，ω增大的原因是平衡向正方向移动

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下列有关化学用语表示正确的是

A. 甲醇的结构式：CH4O B. 钠离子的结构示意图：

C. 质子数为16、中子数为17的硫原子： D. 硫化氢分子的电子式：

由乙烷和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为(　　 )

A. 15% B. 21% C. 25% D. 无法确定

下列说法正确的是（）

A. 制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英

B. SiO2是光导纤维的主要成分，晶体硅可用于制作半导体材料

C. 实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液

D. 盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比是2：3：4，要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比为4：3：2，则通入氯气的物质的量是原溶液I-的物质的量的( )

A. 1∕2 B. 1∕4 C. 1∕6 D. 1∕8

对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )

①增加A的量，平衡向正反应方向移动； ②升温，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小；③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变； ④增大B的浓度，v(正)>v(逆)；⑤加入催化剂，B的转化率提高

A. ①② B. ④ C. ③ D. ④⑤

树脂交联程度决定了树脂的成膜性。下面是一种成膜性良好的醇酸型树脂的合成路线，如下图所示：

（1）合成A的化学方程式是__________。

（2）B的分子式为C4H7Br，且B不存在顺反异构，B的结构简式为_______，A到B步骤的反应类型是_________。

（3）E中含氧官能团的名称是______，D 的系统命名为_________。

（4）下列说法正确的是_______。

A.lmol化合物C最多消耗3molNaOH

B.lmol化合物E与足量银氨溶液反应产生2molAg

C. F不会与Cu(OH)2悬浊液反应

D．丁烷、1-丁醇、化合物D中沸点最高的是丁烷

（5）写出D、F在一定条件下生成醇酸型树脂的化学方程式__________。

（6）的符合下列条件的同分异构体有_____种。

① 苯的二取代衍生物；② 遇FeCl3溶液显紫色；③ 可发生消去反应

常温下，向1L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是

A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大

B. a=0.05

C. 当n(NaOH)=0.05mol时溶液中有：

c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D. 在M点时，n(OH-)－n(H+)=(a－0.05)mol

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. pH＝14的溶液中：K+、NH4+、NO3－、HCO3－

B. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO42－、AlO2－

C. 0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液中：H+、Ca2+、SCN－、Cl－

D. 0.1mol·L－1AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42－、NO3－