题目内容

有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-离子．现进行以下实验：
①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；
③取少量②中的碱性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生．
（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有______；肯定不存在的离子有______；可能存在的离子有______．
（2）写出③中发生反应的离子方程式______．

由“澄清溶液得”得，原溶液没有相互反应的离子；由实验①的现象判断，排除与强酸反应的CO₃^2-离子存在．原溶液呈强酸性，所以阴离子可能是Cl^-或SO₄^2-或Cl^-和SO₄²；由实验②的现象判断，排除与NaOH反应的Mg²⁺存在；根据实验③现象判断，原溶液中含有Ba²⁺，不含与Ba²⁺反应的SO₄²；所以原溶液中存在的阴离子是Cl^-，通过以上现象不能判断原溶液中是否含有Na⁺．
（1）通过以上分析，该溶液中肯定存在的离子有Ba²⁺、Cl^-；肯定不存在的离子有Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-；可能存在的离子有 Na⁺．
故答案为：Ba²⁺、Cl^-；Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-； Na⁺．
（2）③中发生离子反应是Ba²⁺和CO₃^2-生成 BaCO₃沉淀的反应，故答案为：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．

练习册系列答案

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Ba²⁺、Cl^-

Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

Na⁺

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

有一瓶无色澄清溶液可能由以下离子中的几种组成：SO₃^2-、I^-、CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-、Fe²⁺、Na⁺，请根据以下实验步骤及现象判断下列说法错误的是（　　）
步骤一：取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体A和溶液B；
步骤二：往B中加入足量BaCl₂溶液，得白色沉淀和溶液C；
步骤三：往C中加入足量氯水，得黄色溶液D．

A、该溶液中一定存在的阴离子是SO₃^2-、SO₄^2-、I^-

B、该溶液中可能存在的阴离子是CO₃^2-、Cl^-

C、步骤三中溶液变黄可能是因为生成了I₂

D、该溶液中可能存在的阳离子是Na⁺，可用焰色反应加以检验

（1）将一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl₃溶液、CuCl₂溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），判断下列情况下容器中金属离子与金属单质的存在情况：（用符号表示）
①若Fe粉有剩余，则容器中不可能有

；
②若FeCl₃有剩余，则容器中不可能有

；
③若CuCl₂有剩余，则容器中还可能有

．
（2）有一瓶无色澄清溶液，可能含NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-、I^-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈酸性；
②取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡后静置，CCl₄层呈紫红色；
③取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
④取部分上述呈碱性的溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的离子有

，肯定不存在的离子有

，要确定是否存在的阴离子的实验方法是

．

（9分）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-离子。现进行以下实验：
①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；
③取少量②中的碱性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生。
（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有；可能存在的离子有。
（2）写出③中发生反应的离子方程式。

有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-离子．现进行以下实验：
①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；
③取少量②中的碱性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生．
（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有；可能存在的离子有．
（2）写出③中发生反应的离子方程式．

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