题目内容
电解装置如下图所示。图中B装置盛
(1)A中发生反应的化学方程式为 。
(2)在B中观察到的现象是 。
(3)室温下，若从电解开始到电间为t时，A、B装置中共收集到
解析：湿润淀粉碘化钾试纸C点变蓝，说明C点有单质碘生成，即碘离子被氧化成单质碘，故C极为阳极，D极为阴极；根据电流方向，可判断阳极还有Cu、Pt，阴极还有石墨和Fe。
A中：Fe极上的电极反应为：Ag++e-Ag,Pt极上的电极反应为：4OH--4e-O2↑+2H2O
总的电池反应为：4AgNO3+2H2O
4Ag↓+O2↑+4HNO3
B中：Cu极上的电极反应：Cu-2e-Cu2+,石墨上发生的电极反应：2H++2e-H2↑
总的电池反应为(Na2SO4作电解质)
Cu+2H2O
H2↑+Ca(OH)2
所以A中发生反应的化学方程式为：
4AgNO3+2H2O
4Ag↓+O2↑+4HNO3
B中观察到的现象，Cu棒周围开始时变蓝色，石墨上有气泡产生，一段时间后，U形管B的底部有沉淀。
电解一段时间，A、B装置共收集到
根据关系式：
O2↑ + 4HNO3
1 mol 4 mol
2.5×10-3mol 1.0×10-2 mol
所以A装置在t时，［HNO3］=1.0×10-2mol·L-1。A装置中溶液的pH为2。
答案：(1)4AgNO3+2H2O
4Ag↓+O2↑+4HNO3
(2)Cu棒周围开始时变蓝色，石墨上有气泡产生，一段时间后，U形管B的底部有沉淀
(3)2
尖子生新课堂课时作业系列答案（9分）某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸锰难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如下：
阴离子膜法电解装置如下图所示：
（1）写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式： 。
（2）已知Ksp
(Fe(OH)3) = 4 ´10–38，假设溶液中Fe3+离子浓度为0．1 mol·L–1，则开始生成Fe(OH)3
沉淀的pH是_________，沉淀完全的pH是_________。（可能用到的数据：lg
=
-0．1 lg
=0．2）
（3）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：
|
离子 |
Fe3+ |
A13+ |
Fe2+ |
Mn2+ |
Mg2+ |
|
开始沉淀的pH |
1．2 |
3．7 |
7．0 |
7．8 |
9．3 |
|
沉淀完全的pH |
3．7 |
4．7 |
9．6 |
9．8 |
10．8 |
加氨水调节溶液的pH等于6，则“滤渣（待处理）”的成分是 （写化学式），滤液中含有的阳离子有H+和 （写符号）。
（4）在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣A中也无MnO2，请用离子方程式解释原因： 。
（5）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的 极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为 。
（6）该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式： 。
电解装置如下图所示。图中B装置盛1L 3mol·L－1K2SO4溶液，A装置中盛1L 3mol·L－1AgNO3溶液。通电一段时间后，润湿的淀粉KI试纸的C端变蓝色。试回答：
(1)A中发生反应的化学方程式为______________________________________。
(2)在B中观察到的现象是____________________________________________。
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电解装置如下图所示。图中B装置盛1L 3mol·L－1K2SO4溶液，A装置中盛1L 3mol·L－1AgNO3溶液。通电一段时间后，润湿的淀粉KI试纸的C端变蓝色。试回答：
(1)A中发生反应的化学方程式为______________________________________。
(2)在B中观察到的现象是____________________________________________。
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